3．相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱 46.3kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q （Q＞0）

（1）達平衡時，②容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）列式計算①中反應的平衡常數(shù)$\frac{4}{27}$（計算結(jié)果用分數(shù)表示））
（3）容器②中反應達到平衡時放出（填“吸收”或“放出”）的熱量為Q=9.26kJ
（4）若容器①體積為0.40L，則達平衡時放出的熱量大于（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ．

2．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積從10^-14 增加到10^-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=6，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積比為9：2．

1．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應的實驗．打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓（請用反應的離子方程式表示）．

20．在密閉容器中，使3mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．已知平衡時NH₃為nmol．回答下列問題：
（1）上述平衡中，N₂和NH₃的濃度比=（6-n）：2n（用含n的代數(shù)式表示）；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比=2：3．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內(nèi)溫度＜（填“＞”、“＜”或“=”）原來的2倍．

19．在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有機物具有光學活性．八角屬于草本植物，主要產(chǎn)于中國和越南，是我國民間常用做烹調(diào)的香料．最新醫(yī)學研究成果顯示，從八角中可以提取到莽草酸，它是一種白色晶體，微溶于水，是制取抗禽流感藥的基本原料．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖：
請回答下列問題：
（1）寫出莽草酸分子中任意兩個官能團名稱：羥基、羧基．
（2）該有機物分子中含3個手性碳原子．試設計一步反應使其生成具有2個手性碳原子的物質(zhì)，其化學方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）該有機物分子1mol最多能和1moLNaOH發(fā)生反應．

18．下列化工工藝可得到汽油的是（　�。�

A．

干餾

B．

常壓分餾

C．

裂解

D．

催化重整

17．某溶液中可能含有下列離子：Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、OH^-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學做了如下實驗（　　）
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．則下列有關說法中不正確的是（　�。�

	A．	該溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	該溶液中一定含有硝酸根離子
	C．	該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	根據(jù)上述實驗不能確定Na+是否存在

16．某固體混合物可能由 K₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄、NH₄Cl、KI、NaCl中的幾種組成，現(xiàn)對其進行如下實驗：
（1）取一定量的樣品溶于水只得無色溶液．然后將溶液分成三等份．
（2）取一份溶液并向其中滴加過量的 Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生 4.30g 白色沉淀，再滴加過量稀 H NO3
還有 2.33g 沉淀不溶解．
（3）另取一份溶液向其中滴加過量的NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生224ml（標準狀況下）的氣體．
（4）再取一份溶液并向其中先滴加氯水再滴加少量的CCl₄然后振蕩、靜置，溶液下層不呈紅色．
①根據(jù)以上實驗判斷：原固體混合物中一定存在的是K₂CO₃、K₂SO₄、NH₄Cl它們的總物質(zhì)的量之和為0.09mol可能存在的是NaCl
②設計一個實驗證明可能存在的化合物？（寫出實驗過程）取一定量的樣品溶于水配成溶液，用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色證明含有NaCl，否則就沒有．

15．把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應達平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol•L^-1•s^-1，同時生成1molD．試求：
（1）x的值=4；
（2）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率是20%；
（3）若達平衡時，該反應放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）△H=-2QkJ•mol^-1；
（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的體積是2.4L．
（5）已知：CO（g）+NO₂（g）≒CO₂（g）+NO（g）在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關于該反應的說法正確的是ACDF
A．該反應為放熱反應     B．降溫后CO的濃度增大
C．降溫后NO₂的轉(zhuǎn)化率增加    D．降溫后NO的體積分數(shù)增大
E．增大壓強混合氣體的顏色不變
F．恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變
G．恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變．

14．反應SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO₂（g）和NO₂（g）注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%．若SO₂（g）和NO₂（g）的初始濃度都增大到3mol/L，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

50%

B．

60%

C．

75%

D．

86%