13．已知2SO₂（g）十O₂（g）$?_{催化劑}^{加熱}$  2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）放出的熱量為99.00kJ•mol^-1，
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；
②該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低，請在圖中畫圖表示出來，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器中氣體總壓強(qiáng)不變                 B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO₃的同時生成1molSO₂D．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO₂（g）和1.92mol O₂（g），充分反應(yīng)后，達(dá)平衡時測得還有0.04molL^-1 SO₂剩余，求該反應(yīng)在平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率及SO₃的物質(zhì)的量濃度（要求寫出三段式計算過程）．

12．對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N₂、O₂和H₂相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示．

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為28.57%，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為0.02mol/（L•min）．25min時，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，則化學(xué)平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②如圖2若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢如表所示．下列說法正確的是b （填字母代號）．

	條件X	變量Y
a	壓強(qiáng)	反應(yīng)的平衡常數(shù)
b	溫度	CO的平衡濃度
c	溫度	N2的體積分?jǐn)?shù)
d	催化劑	NO的平衡轉(zhuǎn)化率

（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計以N₂和H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是bcd（填字母代號）．
a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH₄Cl濃度增大，但Cl^-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6.02×10²³個電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液．

11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X元素可形成自然界中硬度最大的物質(zhì)
Y	其單質(zhì)為雙原子分子，其最簡單氫化物的水溶液能使酚酞變紅
Z	Z是短周期內(nèi)最容易失去電子的元素
M	M的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)為18
N	N是具有紫紅色光澤的金屬，有很好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性

（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族． X的最高價氧化物的電子式．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L X的最高價氧化物通入1L 0.3mol•L^-1 Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O．
（3）Y的氫化物Y₂H₄是火箭的常見燃料，已知16.0g該液態(tài)燃料在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出312kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 kJ•mol^-1．
（4）元素N與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸（HO₂）：N+HCl+O₂═NCl+HO₂，HO₂不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是C．
A．氧化劑是O₂
B．HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO₂
D.1mol N參加反應(yīng)就有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）Y、Z兩元素形成的化合物H可用于汽車的安全氣囊，取6.5g H充分撞擊分解后得到兩種單質(zhì)，其中一種氣體單質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36L，則H的化學(xué)式為NaN₃，該物質(zhì)的晶體類型為離子晶體．

10．A、B、C、D、E進(jìn)行焰色反應(yīng)均顯黃色，這些物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A為淡黃色固體，C為強(qiáng)堿．
（1）B的保存方法保存在煤油中．
（2）書寫下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式A→D2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，B→C2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）焰色反應(yīng)屬于物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化，請描述對E的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作過程：先將鉑絲放在酒精燈的火焰上灼燒，直至與火焰原來的顏色相同，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察顏色．

9．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法，錯誤的是（　　）

	A．	過氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
	B．	鈉和鉀的合金常溫下是固體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
	C．	碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉之一，也可以用于治療胃酸過多
	D．	熱的碳酸鈉溶液可以去除物品表面的油污

8．化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃和SiO₂）的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）沉淀A中一定含有SiO₂，該物質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物；
（3）寫出步驟（Ⅰ）中生成濾液X的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（4）濾液Y中存在的主要離子有Na⁺、Cl^-．

7．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）硫酸H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
（2）氫氧化鋇Ba（0H）₂═Ba²⁺+2OH^-
（3）硫酸鋁Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-．

6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2		B．	含NA個氫原子的H2
	C．	44gCO2		D．	含3.01×1023個分子的CH4

5．關(guān)于1molCO₂的敘述正確的是（　�。�

	A．	含有NA個二氧化碳分子		B．	含有1molO2
	C．	質(zhì)量為44 g•mol-1		D．	所占的體積為22.4L

4．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水       b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．
寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L^-1．為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．


（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c（選填序號）．
a．A之前       b．A-B間      c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色．