5．關(guān)于1molCO2的敘述正確的是（　　）
A．含有NA個二氧化碳分子B．含有1molO2
C．質(zhì)量為44 g•mol-1D．所占的體積為22.4L

分析 A．根據(jù)N=nA計(jì)算；
B．二氧化碳分子中沒有氧氣分子；
C.1molCO2的質(zhì)量為44g；
D．物質(zhì)的量一定時，溫度、壓強(qiáng)影響氣體體積．

解答 解：A．根據(jù)N=nA可知，1molCO2含有NA個二氧化碳分子，故A正確；
B．二氧化碳分子中沒有氧氣分子，1molCO2含有2mol氧原子，故B錯誤；
C.1molCO2的質(zhì)量為44g，CO2的摩爾質(zhì)量為44 g•mol-1，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量一定時，溫度、壓強(qiáng)影響氣體體積，二氧化碳不一定處于標(biāo)況下，1molCO2的不一定是22.4L，故D錯誤，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量等，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用對象與條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點(diǎn)金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．

回答下列問題：
（1）填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①C+D→A+E的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．  
②A→H的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20．
③F→G的化學(xué)方程式：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（3）F→G反應(yīng)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，迅速變灰綠色，最后變紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.8mol•L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1，則這段時間為（　　）
A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以銅屑、濃硝酸、水為主要原料生產(chǎn)硝酸銅，試運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識，設(shè)計(jì)出三種不同的制取硝酸銅的生產(chǎn)路線．
（1）第一種方案是銅與氧氣反應(yīng)制得氧化銅，氧化銅與濃硝酸反應(yīng)制得硝酸銅化學(xué)方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
（2）第二種方案是銅與濃硝酸制取硝酸銅化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）第三種方案是銅與稀硝酸制取硝酸銅化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）從資源的有效利用和環(huán)境保護(hù)兩個方面對上述三種生產(chǎn)路線進(jìn)行簡要評析方案一不會產(chǎn)生有毒氣體，環(huán)保且沒有多消耗原料，第二方案有二氧化氮產(chǎn)生且原料消耗多，第三種方案有一氧化氮污染空氣同時消耗的硝酸也比方案一多，所以方案一的方法最為合理
（5）為制得純凈硝酸銅、要除去鐵、鈷、鎳等雜質(zhì)，實(shí)際操作是：
①在制得的硝酸銅溶液里加入氧化銅，調(diào)節(jié)溶液pH為4后通入過熱水蒸氣，使Fe（OH）2沉淀析出并過濾除去
②將所得溶液蒸發(fā)并析出Cu（NO3）2.6H2O晶體，簡析其化學(xué)原理，丙寫出相關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中．請回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4
（5）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：，
鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時可得到沉淀，請寫出生成沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D、E進(jìn)行焰色反應(yīng)均顯黃色，這些物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A為淡黃色固體，C為強(qiáng)堿．
（1）B的保存方法保存在煤油中．
（2）書寫下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式A→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，B→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）焰色反應(yīng)屬于物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化，請描述對E的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作過程：先將鉑絲放在酒精燈的火焰上灼燒，直至與火焰原來的顏色相同，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程，裝置如圖．填寫下列空白：
（1）按圖組裝好儀器，加入20%的硫酸溶液．電極a的名稱是正極．
（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中浸泡約半分鐘左右，至鋁片表面有大量氣體產(chǎn)生時立即取出用水沖洗，NaOH的作用除去鋁表面的油污和氧化膜．
（3）接通開關(guān)K，通電約25min．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：陽極2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+陰極2H++2e-=H2↑
（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
①n（H+）�、赾（H+）�、踓（H+）/c（CH3COOH）④c（CH3COOH）/c（H+）
A．①④B．②③C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C2H402且可與Na0H溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有（　�。�
A．5種B．6種C．2種D．8種

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