科目: 來源:2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微熱,充分反應(yīng)后過濾,棄去濾渣,濾液中金屬陽離子情況不可能是( )
A.只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+ B.只含 Zn2+
C.只含 Fe2+、Zn2+ D.只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+
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科目: 來源:2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上,可用硫酸鈰[Ce(SO4)2]溶液吸收尾氣中NO,其化學(xué)方程式如下:2NO+3H2O+4Ce(SO4)2=2Ce2(SO4)3+HNO3+HNO2+2H2SO4
下列說法正確的是( )
A.在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
B.在該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物有兩種,還原產(chǎn)物有一種
C.若不考慮溶液體積變化,吸收尾氣后,溶液的pH將增大
D.在該反應(yīng)中,每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2 mol電子
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科目: 來源:2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.足量Fe在1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子
B.7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
C.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,則陽極減少的質(zhì)量為32g
D.反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,若有1molH2O生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA24
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科目: 來源:2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A.制備Al(OH)3懸濁液:向lmol.L-1的AlCl3溶液中加過量的6mol.L-1NaOH溶液
B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水
C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+:取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
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科目: 來源:2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子F層結(jié)構(gòu), X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Zl
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科目: 來源:2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO (爐渣);W
②2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu,共消耗 2.75 molO2
B.該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2,可回收用于制備硫酸
C.在反應(yīng)③中,Cu2S既是氧化劑,又是還原劑
D.在反應(yīng)①中,SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
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科目: 來源:2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOHN溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且 c (Cl-) >0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+—定不存在,K+可能存在
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科目: 來源:2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
(2)離子交換膜的作用為 : 、 。
(3)精制飽和食鹽水從圖中__________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)
(6)濃度均為0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?u> 。
(7)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列問題:
①聯(lián)氨分子的電子式為 。
②實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目: 來源:2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
1000mL某待測液中除含有0.2mol.L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量):
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。
(2)待測液中肯定不存在的陽離子是 。
(3)若無色氣體D是單一氣體:
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42-11777437 |
濃度/mol.L — |
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由: 。
(4)若無色氣體D是混合氣體:
①待測液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式)。
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科目: 來源:2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
2Zn(OH)2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2•ZnCO3的工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)當(dāng)(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42 - )時(shí),溶液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性。
(2)“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是 (任寫一種)。
(3)“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為 。
(4)適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去,若選擇ZnS進(jìn)行除雜,是否可行?用計(jì)算說明原因: 。
[已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=1.3×10-36]
(5)“沉鋅”的離子方程式為 。
(6)“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是 。
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