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科目: 來(lái)源:2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(C-12 H-1)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA

B.1mol的羥基(-OH)與1 mol的氫氧根(OH - )離子所含電子數(shù)均為9 NA

C.常溫常壓下,在30g 的乙烷氣體分子中,碳?xì)滏I的總個(gè)數(shù)為6NA

D.一定條件下,將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目: 來(lái)源:2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A. 的系統(tǒng)命名為2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

B.用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵

C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目: 來(lái)源:2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2

B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目: 來(lái)源:2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaCl

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7

11.6

9.7

8.3

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力:HCl>H2CO3>HClO

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù):Cl->ClO-[

C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸,反應(yīng)為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

D.若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,則溶液中:

2c(CO32-)+c(HCO3-)= 0.2mol/L

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科目: 來(lái)源:2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B. 若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

C. 若四種元素中只有一種為金屬,則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

D. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿

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科目: 來(lái)源:2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。

(2)一定壓強(qiáng)下,在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH ,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

① 下列說(shuō)法正確的是____________

A.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.上述反應(yīng)中,ΔH > 0

D.反應(yīng)中,催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);

③ 100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____ ____;

(3)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

① 利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________________。

② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目: 來(lái)源:2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

鈦合金烤瓷牙是目前國(guó)內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙,TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料。

(1)工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來(lái)制取TiCl4

① 有人擬用以下氯化反應(yīng)來(lái)制取TiCl4:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 。

② 工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì),在一定條件下制取TiCl4,從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 。

(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4,裝置圖如下:

下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

① 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈,其主要目的是 。

② 本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是 。

③ B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

④ 欲分離C裝置中的TiCl4,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為 (填操作名稱)。

⑤ 若將反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體X(足量)緩緩?fù)ㄈ隑a( OH)2和NaOH的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和 通入氣體X的體積(V)的關(guān)系如圖所示,若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 , 從b點(diǎn)到c點(diǎn),沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目: 來(lái)源:2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下:

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9[

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6×10–7,Ksp(CaC2O4)= 2.3×10–9

(1)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是_______ __

a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯 d.滴定管

為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有______________(至少兩條)。

(2)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是___ __ ____________。

(3)操作Ⅳ的步驟是:______ ______、過(guò)濾。

(4)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ;Ba2++CrO42— =BaCrO4↓

步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

通過(guò)計(jì)算,氯化鋇溶液濃度為_(kāi)__________mol·L-1(用含字母的式子表示)。

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科目: 來(lái)源:2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下:

已知:

III .有機(jī)物L(fēng)是一種六元環(huán)酯,M的分子式是(C15H16O6)n

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱____ ____,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

(2)E在KMO4/OH- 中轉(zhuǎn)化成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________,H→J的反應(yīng)類(lèi)型______________。

(3)H→L的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。

(4)K→M屬于加聚反應(yīng),K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____ ____。

(5)寫(xiě)出一定量的C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(6)寫(xiě)出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____ ___。

① 屬于芳香族化合物;② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③ 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);④ 核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為l:l:2:2

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科目: 來(lái)源:2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

將汽車(chē)尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源,還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

(1)如圖是某同學(xué)畫(huà)出CO分子中氧原子的核外電子排布圖:,請(qǐng)判斷該排布圖 (填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是 (若判斷正確,該空不用回答)。

(2)寫(xiě)出與CO互為等電子體(電子總數(shù)相等)的一種分子和一種離子的化學(xué)式 。

(3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過(guò)配體分子的 給出孤電子對(duì), 接受電子對(duì)形成,SO42-的空間構(gòu)型是 ,該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?u> > > (填元素符號(hào))。

(4)甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近,故二者分子間的作用力(范德華力)相近,但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大,造成該差異的原因是 ;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為 。

(5)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示:

① 在該晶胞中,Cu+ 的配位數(shù)是 ,

② 若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則Cu2O的密度為_(kāi)_______g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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