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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為:Na+、H+、Cl-、NO3-

B.將25℃時(shí)的KCl溶液加熱到t℃,則該溶液中的c(OH-)由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)

C.t℃<25℃

D.a(chǎn)c線上的任意一點(diǎn)溶液均有c(H+)=c(OH-)

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),若10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng),則a+b的值為( )

A.14 B.15 C.13 D.無(wú)法確定

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小

B. 用容量瓶配置溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在室溫下,等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是( )

A.pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液

B.pH=3的HNO3與pH=11的氨水

C.pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH溶液

D.pH=3的CH3COOH與pH=11的Ba(OH)2溶液

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化圖像。根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是( )

A.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B.可以選擇紅色石蕊作為指示劑

C.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

D.pH為7時(shí)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0的圖像正確的是( )

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液。將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止。

試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外,不需要的儀器有(填序號(hào)) ,還缺少的儀器有(填名稱)_

A托盤(pán)天平(帶砝碼,鑷子) B滴定管 C 100mL容量瓶 D燒杯

e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.燒瓶

(2)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在______________式滴定管中。

(3)若在滴定前沒(méi)有用amol·L-1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗,則所測(cè)得的x值會(huì)___________(偏大、偏小、無(wú)影響)。

(4)在滴定過(guò)程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1,由此可計(jì)算x的值是____________。

(5)寫(xiě)出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)下圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____ 。

(2)在固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變,在其它條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示:

時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 容器,都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 容器(填甲、乙、丙)。

下圖3是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.10 mol/L,c(H2) = 0.26 mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示。

Ⅰ該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。

Ⅱ據(jù)圖3所示,②裝置中有一個(gè)條件與①不同,請(qǐng)指出②相對(duì)①改變的條件 。

Ⅲ計(jì)算實(shí)驗(yàn)③的平衡常數(shù)為_(kāi)__________________。

(3)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)方程式可表示為:Cu+HNO3一Cu(NO3)2+NO +NO2 +H2O(方程式未配平)。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為 L。

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

兩種金屬元素M和N,其中M單質(zhì)是人類(lèi)使用最廣泛和最多的金屬,N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下,氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):M2O3(s)+3CO(g)2M(s)+3CO2(g)

①元素M名稱 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= 。

②該溫度下,在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)M11.2g,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):

,

(3)某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 。

(4)寫(xiě)出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式: ,欲使上述平衡體系中N簡(jiǎn)單陽(yáng)離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是 。

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:

(1)在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度(保持體積不變),該反應(yīng) (填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”) 。

(2)氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡,請(qǐng)寫(xiě)出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式

(3)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體(H2的體積分?jǐn)?shù)為80%)與H2O反應(yīng),得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

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