（2011?廣東）某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

（2011?天津）下列說法正確的是（　　）

下列操作會使H₂O的電離平衡向電離方向移動且pH＜7的是（　�。�

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是（　　）

在下列條件下，下列離子組一定能夠大量共存的是（　�。�

下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（　�。�

25℃時，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（HA）+c（A^-）=mol?L^-1；
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7 （填＞、＜、=）；
（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A        C．（NH₄）₂SO₄         D．NH₄Cl
按pH由大到小的順序排列（填序號）

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（25℃時AgCl，Ag₂S的溶解度分別為1.5×10^-4 g，1.3×10^-16g）
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學方程式：
（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：．

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H=kJ?moL^-1
（2）寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向 （填“正”或“逆”）方向移動
（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．
A．增大的CO濃度   B．增大的H₂O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
（5）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應式是．