下列說法正確的是（　　）

下列說法中，正確的是（　�。�
①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；
②化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為光能，光能不能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
③鎂與鹽酸的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鎂、鹽酸的能量和大于氯化鎂溶液、氫氣的能量和；
④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

下列關(guān)于元素性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�

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I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中

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I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)

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I的敘述中，錯誤的是（　�。�

如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為．
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（填寫物質(zhì)的化學(xué)式） g．

（2013?樂山一模）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=；H₂的轉(zhuǎn)化率w（H₂）=．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是 （填字母）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有_；其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：．

已知某無色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子．請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：
①；②； ③．
（2）用離子方程式表示CH₃COONa溶液顯堿性的原因：；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①、②；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時，則該溶液可能是（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合而成．

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁          ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂   ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃   ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：；
（2）上述四個熱化學(xué)方程式△H＞0的是（填寫序號）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為．

下列實驗操作中不正確的是（填序號）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．利用任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液相互反應(yīng)均可測得中和熱為57.3kJ/mol
C．用量筒量取12.36mL鹽酸
D．用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定
E．用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液進(jìn)行相關(guān)滴定．