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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行,若反應(yīng)的|ΔH|=17 kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1,則下列正確的是( )

A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0 B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0

C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0 D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H+ + OH- ΔH>0 ,下列敘述正確的是( )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

C.向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D.將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )

A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)

B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)

D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),等體積混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于( )

A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.0

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

有下列可逆反應(yīng):L(s)+G(g)2R(g)(正反應(yīng)吸熱),外界溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示:則下列對(duì)圖中縱坐標(biāo)Y的含義的有關(guān)敘述中正確的是( )

A.G的轉(zhuǎn)化率

B.平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)

C.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)

D.平衡混合氣中L的體積分?jǐn)?shù)

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

2016年9月15日“天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室發(fā)射任務(wù)圓滿成功”中國(guó)載人航天工程進(jìn)入嶄新時(shí)期。其中火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱。已?.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?28.3kJ的熱量。

(1)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是___________kJ。

(2)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1

氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉、二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移0.3mol電子放出的熱量為 kJ。

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.水的電離平衡線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)

(1)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃恒溫,欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。

(2) 室溫時(shí)將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中,c(SO42-)和c(H+)之比約為 。

Ⅱ.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號(hào))。

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH最小是 (填序號(hào))。

(3)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)?u> (填序號(hào))。

(4)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為

(5)三酸的pH相同時(shí),若耗等量的Zn,則需三酸的體積大小關(guān)系為 (填序號(hào))。

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

I.工業(yè)上有一種用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。

(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是 。

A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min

(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示(虛線)。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,體積不變?cè)俪淙?molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

Ⅱ.工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

(2)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是 (“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑,為準(zhǔn)確測(cè)其純度,采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定。

①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用;

②將濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00mL酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下,并記下刻度;

③取V1 mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中,加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩,然后用濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,用去鹽酸V2 mL,試回答:

(1)如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用___________mol/L鹽酸,原因是______________。

(2)滴定終點(diǎn)的判斷

(3)若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出,會(huì)使堿測(cè)定值__________(偏大、偏小、無(wú)影響)。

(4)不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管,會(huì)使堿測(cè)定值__________(偏大、偏小、無(wú)影響)。

(5)固體試劑NaOH純度計(jì)算式為 。

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)

B.熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)

C.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量

D.伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化

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