下列對(duì)“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快

C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入適量的NH4NO3(s) D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變體系的溫度， 16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時(shí)，改變的反應(yīng)條是降低了溫度

D．16min時(shí)的正反應(yīng)速率比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0 。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆） C．v（正）＝v（逆) D．無法判斷

Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：

SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1

SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2

下列說法正確的是

A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）

B．用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2變大

D．以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生。

下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中正確的是（ ）

A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）·c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2

B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

C．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應(yīng)：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq） △H；I－的物質(zhì)的量濃度c(I－）隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I－反應(yīng)速率相等

C．b點(diǎn)時(shí)0~10s I－的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1

D．d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小

C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”） 性，實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為

（3）用離子方程式表示明礬凈水原理­­­­­­­­_________________

（4）對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

（5）下列說法不正確的是__________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�

B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；

C．對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ，此時(shí)水的電離受到 ．

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2·L﹣2，則該溫度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．

（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是 ．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（4）在25℃下，將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯 （填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= ．

（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．