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科目: 來源:2017屆寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應(yīng),圖中①~⑧分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)(某些物質(zhì)已略去),其中①、②、④、⑤為無色氣體,⑥為紅棕色氣體。

請(qǐng)完成下列各題:

(1)寫出化學(xué)式A ,⑥ ,⑦ ;

(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:

⑧+⑦→②+③+⑥: ;①+④→⑤: ;

(3)⑧→⑤的離子方程式為:

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科目: 來源:2017屆寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。

(1)工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁,主要包括下列過程:

①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中;

②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體;③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁;④電解熔融氧化鋁生成鋁。

寫出②所涉及離子反應(yīng)方程式: ,蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與Al2O3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,用化學(xué)方程式解釋:

(2)鐵在地殼中的含量約占5%左右。鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng),則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。生成的黑色物質(zhì)溶于酸后,加入KSCN溶液,見不到血紅色產(chǎn)生,其原因是 (用離子方程式解釋)。工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備,寫出該反應(yīng)的方程式: 。

(3)鈉的化合物中,其中純堿顯堿性的原因是 (用離子方程式解釋),向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳所產(chǎn)生現(xiàn)象 ,該物質(zhì)是 。(寫化學(xué)式)

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科目: 來源:2017屆寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→ (按氣流方向,用小寫字母表示)

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2 (兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開

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科目: 來源:2017屆寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。

(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga As,第一電離能Ga As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ,其中As的雜化軌道類型為 。

(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是 。

(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的類型為 。Ga與As的摩爾質(zhì)量分別為,原子半徑分別為,阿伏加德羅常數(shù)值為,則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。(已知1m=1012pm)

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科目: 來源:2017屆寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)】功能高分子P的合成路線如下:

(1)A的分子式是,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

(2)試劑a是

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式: 。

(4)E的分子式是。E中含有的官能團(tuán): 。

(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是

(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式: 。

(7)已知:以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法或表示方法正確的是 ( )

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.由C(石墨)= C(金剛石) △H=+1.90 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí),2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3kJ

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):

甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài):

①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變

③各氣體組分濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

⑦單位時(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

A.①②⑤ B.③④⑤ C.⑥⑦ D.④⑤

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )

A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H<0

B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H>0

C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H>0

D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H<0

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )

① K+、Cl-、NO3-、S2-

② K+、Fe2+、I-、SO42-

③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

用pH相同的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,當(dāng)NaOH恰好被完全中和時(shí),消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1和V2的關(guān)系正確的是

A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤V2

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