某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH的變化曲線

B．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體，②加熱，③硫酸，④水，⑤NaOH固體，⑥加入少量MgSO4固體

A．①②③⑤ B．⑤ C．③⑥ D．③⑤

常溫下，在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)< 10－7 mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH－

甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )。

A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙

B．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同

C．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙

（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同) ，屬于非電解質(zhì)是 。

①硫酸氫鈉固體 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氫氣體 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦次氯酸鈉

（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸： 。次氯酸鈉： 。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為 。

Ⅰ．反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g)△H＜0 在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c= 。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ，

（3）比較第二階段反應(yīng)溫度(T2)和第三階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2 T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷的理由是 。

（4）第三階段平衡常數(shù)K3的計(jì)算式 。

Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。

（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的 (填“深”或“淺”)，其原因是 。

甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。

（1）甲同學(xué)使用的是 滴定管，乙同學(xué)使用的是 滴定管。

（2）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測(cè)NaOH 溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測(cè)定結(jié)果 。(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學(xué)測(cè)定結(jié)果 。

（3）乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，如何來判斷滴定終點(diǎn)： 。

（4）甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)＝ 。

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”)，請(qǐng)說明理由 。

(2)95℃時(shí)，若10體積pH1= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。

(3)25℃時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請(qǐng)分析其原因： 。

目前我國(guó)許多城市定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（ ）

A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物

保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，那么蘋果汁的pH （ ）

A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.無法判斷