一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是：

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內消耗amol A，同時生成2amolC；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；

⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；

⑧混合氣體的密度不再變化

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反應平衡后，改變影響平衡的一個條件，物質A的濃度變化如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)

B．改變的條件可能是使用了催化劑

C．其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉化率不變

D．該反應的化學平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且溫度升高，K值增大

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)= 1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

在密閉容器中進行如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在溫度T1和T2時，產物C的含量與溫度和壓強的關系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是 (T表示溫度，P表示壓強)

下列判斷正確的是

A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0

C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0

在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))

A．P3＞P4，y軸表示C的含量

B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：

下列有關敘述正確的是

A．1000℃時，反應 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為0.3

B．上述反應的正反應是吸熱反應

C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.5mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合下列關系式：=，則此時的溫度為1200℃

一定溫度下的密閉容器中，保持容器體積不變的情況下將a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0 ，達到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次達到平衡后，與原平衡相比，則下列關系正確的是

A．相對平均分子質量減小 B．NO2的轉化率增大

C．NO2的質量分數(shù)增大 D．反應吸收的熱量大于原來的兩倍

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是

A．2 mol C B．1 molA、2molB和1molHe

C．1 molA和 1 molC D．3 molA、2 molB和3 mol C

已知在150℃時，NO2按下式發(fā)生分解反應2NO22NO+O2 △H＞0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時充分反應，達到平衡后測得c(NO)=0.04mol/L，吸收熱量akJ。

（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內氣體的顏色不再變化

B．容器內壓強不再變化

C．容器內氣體的密度不再變化

D．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同時間內每消耗2個NO2分子的同時，生成2個NO分子

（2）下列有關該反應的圖像中正確的是 。

（3）若從反應開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時5分鐘，則用O2表示的平均反應速率為 。

（4）150℃時上述反應的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫單位)。

（5）若在相同的容器內開始時只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的溫度下充分反應達到平衡后，恰好放出akJ的熱量，則此時O2的轉化率為 。

（6）恒容條件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He氣

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化劑

以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應式為 。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時，消耗甲醇的質量為 克，若要使溶液復原，可向電解后的溶液中加入的物質有 。

（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的 極( 填A或B) ，寫出陽極產生ClO2的電極反應式：__________。

②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol。