A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出C與B 反應的化學方程式___________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應③的化學方程式_________________________。實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為________________。

（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。

（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________；焰色反應時，D的火焰呈 色。

氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水；

Ⅱ．有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為__________________。

（2）操作②在酸性條件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。

（3）操作③將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 （填選項）；所得濾渣的主要成分是 （填化學式）。

A．1.5 B．4 C．7 D．9.7

（4）工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。

（5）操作⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

（6）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，則濾液中Sr2＋物質(zhì)的量濃度不大于 mol/L。

（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15 分)

釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價均為＋5。

I ．高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料GaAs，砷與氯氣反應可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。

（1）AsCl3分子的空間構(gòu)型是 ，中心原子雜化類型是 。兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 。

（2）Ga與As相比，第一電離能較小的元素是 ，GaAs中砷的化合價為 。

II．釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬，其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼，其化合價有＋5、＋4、＋3、＋2等，工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中（內(nèi)含 V2O5）提取釩的過程如下。

（3）基態(tài)釩原子的價電子排布式為 ，寫出反應①的化學方程式： 。

（4）已知單質(zhì)釩的晶胞為，則 V 原子的配位數(shù)是 ，假設(shè)晶胞的邊長為 a cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對原子質(zhì)量為 。

【有機化學基礎(chǔ)】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：R1CHO ＋ CH3COOR2 R1CH＝CHCOOR2

請回答：

（1）C、E中官能團的名稱分別是 、 。

（2）上述流程所涉及的反應中屬于取代反應的是 （填序號）。

（3）A的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為 。

（4）B ＋ D → F的化學方程式 。

（5）對于化合物X ，下列說法正確的是 。

A．能發(fā)生水解反應 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能使溴的CCl4溶液褪色 D．與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

（6）同時符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒，其中c（NH4+）隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是

A．反應的還原產(chǎn)物是N2

B．消耗1 mol氧化劑．轉(zhuǎn)移電子3 mol

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A. 某鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B. 乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C. 丙中含有第二周期的IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D. 丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是

A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

下列敘述正確的是（ ）

A．圖①中是用苯萃取碘水后的有機層和水層

B．用圖②所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．在從海帶中提取碘的實驗中，可用圖③裝置灼燒海帶

D．圖④裝置常用于收集干燥的NH3，若將堿石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl

在一定條件下，X與強酸、強堿溶液反應如下，則下列說法正確的是（ ）

YXZ．

A．若X為單質(zhì)鋁，則Y的氣體產(chǎn)物只能是氫氣

B．若X為NaHCO3，則Z一定有CO2

C．若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則X一定為Al（OH）3

D．若X為乙酸乙酯，則生成物Y、Z中均含有乙醇

如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）

A．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B．含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D．若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）為放熱反應