[化學——選修3：物質結構與性質]2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管 （LED）．目前市售LED品片，材質基本以GaAs （砷化鎵）、AlGaInP （磷化鋁鎵銦）、lnGaN （氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結構如圖。

試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子 （白色球）個數(shù)為 ，與同一個鎵原子相連的砷原子成的空間構型為 。

（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是 ． （用氫化物分子式表示）

（4）砷化鎵可由 （CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得． （CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為 。

（5）下列說法正確的是 （填字母）．

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負性：As＞Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

（6）若GaAs相對分子質量用M表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示Ga-As之間緊鄰核間距用acm 表示，則砷化鎵晶體密度近似為 。

某有機物的結構簡式為 ，1mol該有機物與足量的NaOH溶液在一定條件下充分反應，消耗的NaOH的物質的量為

A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol

已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17

B. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

C. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

D. X、Y、Z一定為短周期元素

對于反應CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強（壓縮氣體或擴大容積），平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．實驗室用裝置①制取氨氣

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．將SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+

B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO?+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3?=Fe3++2H2O+NO↑

D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

將n mol Cu2S 與足量的稀硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是

A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M、E的化學式：M ；E ；

（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： ，若參加反應H2O2為1mol，轉移電子為 mol。

（3）某同學取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時間后，加入KI—淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 、 。

（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。

在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。