科目: 來源:2017屆湖北省高三11月階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]2010年上海世博會(huì)場館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管 (LED).目前市售LED品片,材質(zhì)基本以GaAs (砷化鎵)、AlGaInP (磷化鋁鎵銦)、lnGaN (氮化銦鎵)為主.已知鎵是鋁同族下一周期的元素.砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
試回答:
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子 (白色球)個(gè)數(shù)為 ,與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子成的空間構(gòu)型為 。
(3)N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 . (用氫化物分子式表示)
(4)砷化鎵可由 (CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得. (CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為 。
(5)下列說法正確的是 (填字母).
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B.GaP與GaAs互為等電子體
C.電負(fù)性:As>Ga
D.砷化鎵晶體中含有配位鍵
(6)若GaAs相對分子質(zhì)量用M表示,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示Ga-As之間緊鄰核間距用acm 表示,則砷化鎵晶體密度近似為 。
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科目: 來源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ,1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液在一定條件下充分反應(yīng),消耗的NaOH的物質(zhì)的量為
A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
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科目: 來源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a,則下列說法不正確的是
A. Y的原子序數(shù)可能為a-17
B. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
C. Z的原子序數(shù)可能為a+31
D. X、Y、Z一定為短周期元素
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科目: 來源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B.改變壓強(qiáng)(壓縮氣體或擴(kuò)大容積),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目: 來源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并能防止倒吸
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④是電解池,鋅電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目: 來源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.將SO2通入Fe3+溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+
B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO?+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3?=Fe3++2H2O+NO↑
D.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
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科目: 來源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A.溶液中一定不含CO32?,可能含有SO42?和NO3?
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol
C.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
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科目: 來源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將n mol Cu2S 與足量的稀硝酸反應(yīng),生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水,則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
A.4n mol B.10n mol C.10n/3 mol D.2n/3 mol
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科目: 來源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí)方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)寫出M、E的化學(xué)式:M ;E ;
(2)M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式: ,若參加反應(yīng)H2O2為1mol,轉(zhuǎn)移電子為 mol。
(3)某同學(xué)取X的溶液,用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時(shí)間后,加入KI—淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式: 、 。
(4)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式: 。
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科目: 來源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在容積為1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積縮小到一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,NO2的濃度 (填“增大”或“縮小”)。
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