圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物（CxHy）的工作原理示意圖，用某鉀鹽水溶液做電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，用硫酸為電解質溶液。下列說法中不正確的是

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動

B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1mol C2H4的同時生成3mol O2

C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性

D．乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O

肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

下列說法正確的是( )

A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，其負極反應式為N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O

D．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示．下列有關說法正確的是( )

A．e是ClO3-

B．b→a+c反應的活化能為60kJ•mol-1

C．a(chǎn)，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

D．b→a+d反應的熱化學方程式為

3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1

（1）我國《可再生能源法》倡導資源的高效轉化及循環(huán)利用。下列做法錯誤的是

A．回收廢舊電池，其主要目的是回收其中的金屬

B．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

D．加快石油等化石燃料的開采和使用

E．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料

F．將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料

（2）用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

（3）Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，石墨電極附近溶液的pH （填增大、減小、不變）

（4）一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定完全吸收燃燒后生成的二氧化碳氣體需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正鹽。則此條件下反應：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH ﹦

（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中甲、乙、丙、丁均為石墨電極。

①若裝置中通過0.5 mol e－，則理論上甲電極生成X氣體的體積為__________L（標準狀況下）

②圖中NaOH溶液的質量分數(shù)a﹪、b﹪、c﹪由大到小的順序為________________________

Ⅰ、前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題：

（1）寫出C與F元素形成的化合物的電子式

（2）A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)

（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)

（4）元素B的性質與元素E的性質很相似，試寫出以下反應的離子方程式：

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應：

Ⅱ、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫A B C D中的一種)

（2）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應 ②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據(jù)此，寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式___________。

Ⅰ、某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）如圖1為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。

（2）如圖，其他條件不變，若將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，則石墨電極的電極反應方程式為_____________________

（3）如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如下圖所示乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發(fā)生的反應方程式為_____________________

Ⅱ、氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油等燃料相比，氫氣作為燃料的兩個明顯的優(yōu)點是________________（寫兩點）

（2）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)品也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣。總反應方程式為：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如下圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在________________(填“陰極室”或“陽極室”)

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

Ⅰ、氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時，也導致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。

（1）長期過量使用銨態(tài)化肥NH4Cl，易導致土壤酸化，請用化學用語解釋原因

（2）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO3－轉化為N2，如圖所示

B極的電極反應方程式是_________________________

（3）除去60L廢水中的62 mg NO3－后， 廢水的pH= 。

Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色。

（1）若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為 。

（2）欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應該是 電極（填G或H）。

（3）(丁)裝置中Y極附近紅褐色變 （填深或淺）。

（4）通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為 。

下列有關化學用語表示正確的是

A. 質子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S

B. Al3+的結構示意圖：

C. CaO2的電子式：

D. 2-溴丙烷的結構簡式：C3H7Br

下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是

A．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

B．用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c(NH4+) = c(Cl－)

C．NH3屬于弱電解質

D．常溫時，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－