已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，達到平衡，若其它條件不變，將體積壓縮至原來的1/2，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法不正確的是( )

A．正、逆反應速率都加快 B．氫氣的濃度與原平衡比減少

C．甲烷的物質的量增加 D．重新平衡時c(CO2) /c(CO)增大

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是( )

①生成物的質量分數一定增加

②生成物的產量一定增大

③反應物的轉化率一定增大

④反應物的濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率

⑥平衡常數一定增大

A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥

下列關于各圖像的解釋或結論正確的是（ ）

A．圖①可知：熱化學方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B．圖②可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)

C．圖③可表示：壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

D．圖④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導電性的變化

全釩電池以惰性材料做電解，在電解質溶液中發(fā)生的總反應式為：

下列說法正確的是（ ）

A．當電池放電時，VO2+離子被氧化

B．放電時，負極反應為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/p>

D．放電過程中，正極附近溶液的pH變大

COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO 的濃度 ④加催化劑 ⑤恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2 轉化率的是( )

A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④

已知反應2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應。下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是( )

A．O2的體積分數 B．SO2的轉化率

C．密閉容器內的壓強 D．混合氣體的密度

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（ ）

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③中閉合開關后，外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H>0，下列敘述不正確的是（ ）

A．將水加熱，pH減小

B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O2（g）2SO3（g），并達到平衡。在這過程中，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．達到平衡所需的時間為：甲＞乙 B．甲的轉化率＞乙的轉化率

C．混合氣體中SO3的含量為：甲＞乙 D．氣體的總物質的量：甲＜乙

室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是( )

A．①②兩溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物質的量濃度為0.01mol·L-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②