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科目: 來源:2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷(解析版) 題型:實驗題

Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A的作用是制備______________,反應的化學方程式為______________。

(2)完成下表實驗過程:

操作步驟

裝置C的實驗現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后,添加藥品

pH計讀數約為13

用離子方程式表示(以S2-為例):

打開K2,關閉K3,調節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

。畬Ч芸谟袣馀菝俺,

ⅱ.pH計讀數逐漸

反應分步進行:

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3(較慢)

當pH計讀數接近7時,立即停止通SO2,操作是

必須立即停止通SO2的原因是:

(3)Na2S2O3有還原性,可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學預測S2O32-轉變?yōu)镾O42-,設計實驗驗證該預測:取少量反應后的溶液于試管中,______________。

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科目: 來源:2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題

研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。

(1)科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1

①為了研究外界條件對該反應的影響,進行下表三組實驗,測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________。

(已知在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。)

實驗

編號

溫度

(℃)

NO初始濃度

(mol·L-1)

CO初始濃度

(mol·L-1)

催化劑比表面積(m2·g—1)

催化劑用量(g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

50

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

50

350

1.20×10-3

5.80×10-3

124

50

②圖2表示NO的平衡轉化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”或“<”)。

(2)一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),達到平衡時SO3的體積分數為25%。該反應的平衡常數K=___________。

(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應為6NO2+8NH37N2+12H2O,電解質溶液為堿性。工作一段時間后,該電池負極區(qū)附近溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”),正極電極反應式為____________。

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科目: 來源:2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷(解析版) 題型:實驗題

鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______________。

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________(填化學式)。

(3)為保證產品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的________倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產物為Cr3+,滴定時反應的離子方程式為______________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F-) = ________ mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是________。

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科目: 來源:2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題

[化學——選修3:物質結構與性質]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

(2)SO42-的立體構型是________,與SO42-互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外,還有____________。

(4)CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因是____________。

(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時,生成紅色的Cu2O,其晶胞結構如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,,)。則D原子的坐標參數為________,它代表________原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數為a pm,則阿伏加德羅常數值NA=________。

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科目: 來源:2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷(解析版) 題型:推斷題

[化學——選修5:有機化學基礎]化合物M是一種香料,A與D是常見的有機化工原料,按下列路線合成化合物M:

已知以下信息:

①A的相對分子質量為28

回答下列問題:

(1)A的名稱是___________,D的結構簡式是___________。

(2)A生成B的反應類型為________,C中官能團名稱為___________。

(3)E生成F的的化學方程式為___________。

(4)下列關于G的說法正確的是___________。(填標號)

a.屬于芳香烴

b.可與FeCl3溶液反應顯紫色

c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14,N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構)。

①與化合物M含有相同的官能團;②苯環(huán)上有兩個取代基

(6)參照上述合成路線,化合物X與Y以物質的量之比2:1反應可得到化合物,X的結構簡式為________,Y的結構簡式為________。

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科目: 來源:2017屆湖北省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知

氧化還原反應:

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;

2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O;

2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復分解反應:

2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;

KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

熱分解反應:

4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2↑

下列說法不正確的是

A.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3

C.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2

D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN

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科目: 來源:2017屆湖北省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下表中,甲、乙、丙、丁、戊分別代表一種物質,在一定條件下相鄰的物質間能發(fā)生反應,不相鄰物質間不能發(fā)生反應的有哪幾組

組別

SiO2

CaCO3

稀HNO3

Fe

CuSO4溶液

O2

Fe

稀H2SO4

NaOH溶液

CO2

Cl2

H2S

稀HNO3

Al(OH)3

NaOH溶液

CO2

Mg

稀HCl

CaO

Na2CO3溶液

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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科目: 來源:2017屆湖北省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關于下列各圖像的說法中正確的是

A.圖①表示將SO2氣體通入溴水中

B.圖②表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常數K隨溫度的變化

C.圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1

D.圖④中的ΔH1<ΔH2

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科目: 來源:2017屆湖北省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

下列說法不正確的是

A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶

C.反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣

D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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科目: 來源:2017屆湖北省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數。

(1) 實驗前用堿液清洗鐵釘,再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。

(2) 為盡量減小誤差,下列操作的正確順序是 ___(填序號)。

①裝入鐵釘

②插入注射器向鐵釘表面滴入適量NaCl溶液并打開止水夾

③將導管口浸入品紅溶液

④塞上單孔活塞

⑤檢查裝置氣密性

(3)實驗中試管內發(fā)生的總反應化學方程式為

用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分數時應測量的數據是:

①導管與試管內部空間總體積,② _。

(4) 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長,對其影響因素作如下分析,請補充寫出假設三:

假設一:電解質溶液的pH

假設二:NaCl溶液的濃度

假設三:________________

(5)借助上述實驗裝置,通過調節(jié)溶液的pH驗證假設一,獲得了如下實驗數據:

pH

2.0

5.5

6.0

6.5

7.0

8.0

液柱高度

0 cm

1.3 cm

8.5 cm

8.4 cm

8.5 cm

8.5 cm

形成穩(wěn)定

液柱時間

3.0 min

3.1 min

5.1 min

5.3 min

15.6 min

min

①當pH=2時,沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是_____________________。

②根據實驗數據分析,為縮短實驗測定時間,pH的最佳范圍是________________。

③按上述實驗裝置,設計實驗證明假設二。

第一步:配制不同濃度的NaCl溶液;

第二步:____________________,分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面;

第三步:記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度,比較分析數據得出結論。

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