重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是常用的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦（含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）為原料制備重鉻酸鉀的流程如下。

已知:NaFeO2遇水強烈水解。

請回答下列問題：

（1）將礦石粉碎的目的是_________。

（2）高溫灼燒后產(chǎn)物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份，寫出生成Na2CrO4的化學方程式____________。

（3）“濾渣1”中有紅褐色物質，寫出生成該物質的離子方程式______________。

（4）“濾渣2”中主要成分是A1(OH)3和 ___________。

（5）“酸化”反應的離子方程式為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O。在25℃時，取Na2CrO4溶液進行酸化實驗，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:

表格中b=__________；若反應達到平衡時，溶液的pH=1，則該反應的平衡常數(shù)K=__________；

（6）簡要說明Na2CrO7溶液中加入KCl固體，“結品”析出K2Cr2O7晶體的原因_________________。

捕碳技術（主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。

在海洋碳循環(huán)中,通過右圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式:______ ______________。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。 用18O標記光合作用的化學方程式如下，將其補充完整。

__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)

（2）工業(yè)上常用高濃度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，并將CO2富集，其裝置如下圖。在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。

（3）將上述富集的CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑。合成氣用干制備甲醇的反應為:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol

在T℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)上表信息填空（填寫“>”“< ”或“=”）：

2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；

③2p2_________p3；④α1+α2_________1

[化學一選修3:物質結構與性質]太陽能電池板材料除單品硅外，還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學物質。

（1）基態(tài)硅原子的價電子軌道表達式__________。

（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為____________(用元素符號表示）。

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_________，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學式)。

（5）CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚體，結構示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。

（6）—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為____________，若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為____________(列出計算式，不要求計算結果，阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)

[化學—選修5:有機化學基礎]A的產(chǎn)量可以用來衡量—個國家的石油化工發(fā)展水平。用A為原料可以合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如下圖所示（部分反應條件略去）：

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，圖中縮醛的分子式是_______________。

（2）B的結構簡式為__________，C中含有的官能團名稱是________________。

（3）D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應。反應⑤的化學方程式為_______________。

（4）反應⑥的反應類型是__________________。

（5）寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：______________。

A．含有苯環(huán)和結構；B．核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1

（6）參照的合成路線，設計一條由2-氯丙烷制備的合成路線（注明必要的反應條件）________________。

化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 ( )

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )

A、2L 0.5mol/L的硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

B、2L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，CO32—的數(shù)目為 NA

C、1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為 NA

D、2L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中 NH4+和NH3• H2O的數(shù)目之和為 0.2NA

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A．改變催化劑，可改變該反應的活化能

B．該反應為吸熱反應，熱效應等于△H

C．反應過程a有催化劑參與

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

一定溫度下，下列溶液的粒子關系式正確的是 ( )

A、PH=5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/L

B、PH=8的氨水溶液，稀釋后，n(H+)與n(OH—)的乘積變大

C、PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)

D、PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)

下列有關電解質溶液的說法正確的是 ( )

A、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中 減小

B、將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D、向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

下列敘述正確的是 ( )

A、25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B、常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—

C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H ＞0

D、25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)•c(OH—)不變