聚酯纖維F 和維綸J的合成路線如下：

已知：

1．乙烯醇不穩(wěn)定，會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為乙醛

2．CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOHCH2=CHOOCCH3 + H2O

3 ．+H2O

(1)G中官能團(tuán)的名稱是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)芳香烴D的一氯代物只有兩種，則D的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

(5)反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式分別是：

反應(yīng)②

反應(yīng)⑤

(6)已知：。E也可由A和2，4-己二烯為原料制備，請(qǐng)寫出該合成路線(無機(jī)試劑任選)。

下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．甘油和植物油都屬于油脂

B．檸檬有酸味，屬于酸性食物

C．食品中的抗氧化劑不能起到防腐作用

D．殘留有少量食鹽水的鐵鍋易生銹，因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕

在生產(chǎn)、保存、運(yùn)輸和使用濃硫酸時(shí)，下列說法不正確的是

A．工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO２可循環(huán)使用

B．常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝

C．盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品

D．使用時(shí)向其中直接加水可制得稀硫酸

下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性：H2SO4 ＞HClO B. 金屬性：Na＞Mg

C. 堿性：KOH＞NaOH D. 熱穩(wěn)定性：HC1＞HBr

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+ CO32－

C．向稀H2SO4中加入過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+ Ba2++2OH－=BaSO4↓+ 2H2O

D．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可氫氣反應(yīng)生成烷，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是

A．乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)

D．催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無關(guān)的是

A．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀

B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣

C．鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳

D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳

工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同時(shí)生成CO2。

2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol

2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體

B．CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵

C．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)

D．水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol

聚乙炔能夠?qū)щ�，下列關(guān)于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是

A．兩種聚合物的單體互為同系物

B．聚合物A不屬于單雙鍵交錯(cuò)的結(jié)構(gòu)

C．聚合物A的相對(duì)分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍

D．1 mol兩種聚合物的單體分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2∶1