對于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

合成氨反應(yīng)為：3H₂+N₂2NH₃，其反應(yīng)速率可以分別用νH₂、νN₂、νNH₃（摩/升?秒）表示，則正確的關(guān)系式是（　　）

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動．如圖象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號），
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）．
（2）如圖所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定條件下反應(yīng)，達到平衡時各容器中NH₃物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
溫度較低時以生成為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因．吸收塔中需要補充空氣的原因．

某研究性學(xué)習(xí)小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

實驗編號	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol?L-1	實驗?zāi)康?/TD>
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 ③ ③ 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 ④ ④ 探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響．
②
③
④

（2）實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式

1

2

CaCO₃+HNO₃═

1

2

Ca（NO₃）₂+

1

2

CO₂↑+

1

2

H₂O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：二氧化硫通入溴水中；銀加入稀硝酸中．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液；用鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中加入雙氧水．

（1）請用熱化學(xué)方程式表示：
A．1mol N₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ熱量．
B．1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ熱量．
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　�。�

在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是（　�。�

下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（　�。�