下列離子方程式中，正確的是（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）

下列說法不正確的是（　�。�

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO

催化劑

△

2CO₂+N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器
的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

實驗 編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/ m2?g-1
Ⅰ	280	l.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280 280	1.20×10-3 1.20×10-3	5.80×10-3 5.80×10-3	124
Ⅲ	350	l.20×10-3 l.20×10-3	5.80×10-3 5.80×10-3	124

回答酸堿滴定實驗中的下列問題：
（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是；
①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④滴定操作 ⑤裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)） ⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中
A．①③②④⑤⑥B．①②③⑤⑥④C．②③①④⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤①②③⑥
（2）如圖1表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是mL．
（3）如圖2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）．
A．a(chǎn) mL    B．（25-a） mL    C．大于a mL    D．大于（25-a）mL
（4）圖3為用一標準濃度NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線．則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：c（HCl）=，c（NaOH）=．
（5）滴定過程中，下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有
A．酸式滴定管未潤洗
B．錐形瓶內(nèi)有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為：kJ．

（1）現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：
①加入AgCl固體，則c（Ag⁺），c（I^-）：（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）
②加入Na₂S固體，則c（Ag⁺），c（I^-）．
（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）．進食后細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因．已知Ca₅（PO₄）₃F（固）的溶解度比Ca₅（PO₄）₃OH更小，質(zhì)地更堅固．若牙膏中添加含F(xiàn)^-的氟化物后，能有效防止齲齒，請用離子方程式解釋原因．

甲醇廣泛用作燃燒電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
（1）2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H₁=-71kJ/mol
（2）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H₂=-90.5kJ/mol
（3）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ/mol
請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）Fe（OH）₃；
（2）H₂CO₃；
（3）（NH₄）₂CO₃．

某溫度時，向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H₂與1molI₂；發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），分別達平衡時，以下關(guān)系正確的是（　�。�