X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數為1，Y元素原子M層有6個電子，Z元素原子的L層電子數6，由這三種元素組成的化合物的化學式是

A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ4 D. X4YZ4

9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有

A. 0.2mol中子 B. 0.4mol電子 C. 0.2mol質子 D. 0.4mol分子

已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定；②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中正確的是

A. 在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B. 在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C. 紅磷和白磷的結構相同

D. 紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是____________（用元素符號表示）元素Z的離子結構示意圖為_________________。

(2)金屬鎂可以在元素X的最高價氧化物中燃燒的化學方程式：______________

(3)元素Y的與氫元素形成一種離子YH4+，寫出其電子式_________________。

(4)寫出Z元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：_______________。

(5)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示）。下列表述中證明這一事實的是____________。

a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同

b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強

c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)

(6)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質是___________（用元素符號表示），理由_________。

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：

（1）稱取樣品a g，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是___________。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有___________， 濾渣中含有____________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是_________________。

（3）濾液中加過量NaOH 溶液、過濾。有關的離子方程式是______________。

（4）步驟（3）中的濾液中通入足量的CO2氣體，可產生沉淀，過濾。有關的離子方程式是________________________________________________。

（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質量是b g，原樣品中鋁的質量分數為____________________。

（6）若步驟（3）中加入NaOH的量不足，則實驗結果偏______（填“高”“低”或“無影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏_________。

下圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質，A元素的陽離子為第三周期半徑最小的離子。反應過程中生成的水及其他產物已略去，請回答以下問題：

（1）B________， F_______，H_______。（填化學式）

（2）寫出A與B反應的化學方程式：_______________________________。

（3）寫出H在空氣中轉化成I的反應的化學方程式：_________________。

（4）5.4 g A的單質與100 mL 3 mol/L HCl溶液反應，可生成標況下的氣體_________L。

一無色透明的溶液做如下實驗：

（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：

試問：

（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等離子中一定存在的離子是_________________；可能存在的離子是_____________；一定不存在的離子是_____________________。

（2）上述溶液至少由___________________等物質混合成。

現有幾種元素的性質或原子結構如下表：

（1）工業(yè)制備X單質反應的化學方程式_______________________________；

（2）畫出T的離子結構示意圖__________；

（3）寫出實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制取單質Z的離子方程式______________________；

（4）由T和Y兩種元素組成的一種陰陽離子個數比為1:2的過氧化物，其電子式為___________。寫出該物質的一種用途__________________________________

（5）T、Z的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________________。

某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：

（1）Z值和A值__________；

（2）X元素在周期表中的位置__________；

（3）把X的單質放入水中，有何現象？__________，寫出反應的化學方程式__________。