【題目】下列有關說法正確的是

A．某溫度下，1L pH=8的純水中含OH-為10 -6rnol

B．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少值與陰極質量的增加值一定相等

C．合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率

D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（CH3COOH）/c（OH-）的值減小

【題目】下列設計的實驗方案能達到實驗目的是

A．檢驗某有機物中是否含有醛基：取少量水溶液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成

B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結晶

C．驗證某無色溶液中存在SO42-：向試管中加入少量待測溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，觀察到最后仍有白色沉淀生成即可

D．驗證炭與濃硫酸反應產生的CO2：將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

【題目】高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有關此電池的推斷中正確的是( )

A．負極反應為：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－

B．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

C．每消耗1 mol C2H6，則電路上轉移的電子為14 mol

D．放電一段時間后，負極周圍的pH升高

【題目】已知短周期元素離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）

A. 離子半徑 C＞D＞B＞A

B. 原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C. 原子半徑 A＞B＞D＞C

D. 單質的還原性 A＞B＞D＞C

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO3 2-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

【題目】原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1。b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 元素的非金屬性次序為c＞b

B. c和d形成的化合物存在離子鍵

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞b

D. 離子半徑：d+＞c-

【題目】下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組的是

A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3

【題目】常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32-

D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

【題目】下表為周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則說法正確的是( )

A．原子半徑大小順序是：Y＞X＞R

B．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z＞Y＞X＞R

C．X、Y、Z中Z的氧化物對應的水化物的酸性最強

D．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學反應

【題目】下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大