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【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質的量之比為______。
(2)上述反應中的氧化劑是______,反應產生的氣體可用______吸收.
(3)As2S3和HNO3有如下反應:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成1.5mol S,則反應中轉移電子的物質的量為______。被1molAs元素還原的硝酸的物質的量為______。
(4)若反應產物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,然后與過量的碳反應,所產生的CO2的量______(選填編號)。則(3)涉及的反應中生成的S的物質的量為______。
A.小于0.5mol
B.等于0.5mol
C.大于0.5mol
D.無法確定
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【題目】
Ⅰ.比較分析是化學學習中重要的學習方法,也是我們學習中解決問題的重要思想.某同學在進行鎂鋁性質實驗時,發(fā)現用鋁分別與H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應時,實驗現象明顯不同,在鋁與硫酸反應中,產生的氣泡很少,從反應本質看,兩者的實驗現象應該相同,在不考慮實驗條件、操作和藥品純度的情況下,請你對產生上述現象的原因提出假設,并設計一簡單的實驗來驗證你的假設。你的假設是,實驗操作和現象是。
Ⅱ.以下是著名的碘時鐘實驗
已知在酸性溶液中,碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應
①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-(慢)②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(慢)
③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+(快)
分別配制下面三種溶液.
溶液A:0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中,再稀釋到500mL.
溶液B:0.45g亞硫酸鈉配成溶液,稀釋到500mL.
溶液C:取5g可溶性淀粉,放在小燒杯中,加入25mL冷水,攪拌成懸濁液.另取200mL水加熱至沸,趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌,使淀粉糊化、溶解.到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸,最后也稀釋到500mL.
溶液D:200mL水+50mLA液+50mLC液
溶液E:225mL水+25mLA液+50mLC液
試回答下列問題、
(1)根據實驗原理,化學反應速率由那步反應決定.[填①、②、③]
(2)當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色______.(選填:I—、HSO3—、H+、IO3—)
(3)在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液.D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色__________(填:D、E)
(4)為研究溫度對化學反應速率的影響準備三份E液(各30OmL,配法同上)、用三支量筒分別量取50mLB液,同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。
a第一份放在石棉網上加熱到50℃左右,b第二份維持在室溫,c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點.先變藍色的是___________。(填:a、b、c)
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【題目】硼酸(H3BO3)為白色粉末狀結晶,大量用于玻璃工業(yè),可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能,提高機械強度,縮短熔融時間。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸的工藝流程如下(部分操作和條件略):
I.向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量雙氧水,再調節(jié)溶液的pH約為5;
Ⅲ.過濾,將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液;
Ⅳ.粗硼酸精制得硼酸。
已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | |
開始沉淀時 | 3.8 | 5.8 | 2.2 | 10.6 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 4.0 | 12 |
注:金屬離子的起始濃度為0.01 mol·L-1
請回答:
(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式:___________。
(2)為提高步驟I中的反應速率,可采取的措施有_________________(寫出兩條)。
(3)步驟Ⅱ的目的是_______________________。
(4)“粗硼酸”中的主要雜質是 ___________________。
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【題目】二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。
(1)CO2轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H2,然后將H2與CO2轉化為甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。已知:
甲醇合成反應:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1
二甲醚合成反應:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.5kJ·mol-1
則由H2和CO2制備二甲醚2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H____kJ·Mol-1
(2)甲醇是一種可再生的清潔能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
已知:25℃,1.01×105Pa時,1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒,當恢復到原狀態(tài)時,放出36.29kJ的熱量,寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式________________________________。
(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脫氮工藝進行處理,在硝化細菌的作用下,將NH4+氧化為NO3-(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+;2HNO2+O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體。
①上述方法中,1.0g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧氣的質量為_______g。
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式:_______________________________________。
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【題目】Fe和Al是兩種常用的金屬,將它們按一定的質量比組成混合物。
(1)取一定質量的該混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成氣體的體積在標準狀況下為n L,則反應的離子方程式為 ,混合物中的Al的物質的量為 。(用含字母的數學式表示)
(2)另取相同質量的該混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固體全部溶解,生成氣體的體積在標準狀況下為m L,則反應中轉移電子的物質的量為 ,混合物中Fe的質量為 。(用含字母的數學式表示)
(3)向(2)所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,將產生的沉淀過濾出來,經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體, 經稱量發(fā)現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等,則原混合物中鋁的質量分數為 。
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質;卮鹣铝袉栴}:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量鐵粉,其目的是 。
(2)甲組同學取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 。
(3)乙組同學取10 mL0.1mol/L KI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗:
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;
② 第二只試管中加入1滴KMnO4溶液,紫紅色褪去;
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
上述實驗設計中不合理的是 (填序號);若在實驗①中,將CCl4改為另一種試劑,顏色不同,但能起到相同的檢測效果,該試劑是 ;結合藥品用量及反應,預測產生實驗③現象可能的原因為 。
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【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色反應呈黃色。五種元素核電荷數之和為54,W、Z最外層電子數相同,Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:X>Y>Z>Q>W
B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:Z<Q
C. Q和W可形成原子個數比為1:1和1:2的化合物
D. X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數相等。下列說法不正確的是( )
X | Y | |||
Z | W |
A.與相同濃度的鹽酸反應,Z單質比W單質更劇烈
B.Y元素可以形成多種具有漂白性的化合物
C.Y與Z、Y與W價形成的化合物含有的化學鍵類型相同
D.四種元素的離子半徑大小為Z>W>X>Y
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【題目】有資料表明:火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽。火星上的水可能以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極,下列說法正確的是
A.火星上的水中肯定不含SiO32-
B.水是共價化合物
C.Al2O3·2SiO2·2H2O屬于混合物
D.硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質
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【題目】2015年4月22日是第46個世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源 轉變發(fā)展方式——提高資源利用效益”。下列行為不符合活動主題的是( )
A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B.實現能源的清潔利用,就需開發(fā)新能源
C.更新采煤、采油技術,提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
D.落實資源的“3R”發(fā)展觀,即:減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
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