【題目】某化學(xué)探究小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完善下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的為 。

（2）該實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有 。

（3）過程體驗(yàn)

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué):向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué):向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中操作正確的同學(xué)是_____________。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_________。利用的膠體性質(zhì)是__________。

(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶______(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________。

【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行填空。

(1)同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4氣體與O2物質(zhì)的量之比為________，密度之比為________；

(2)同溫同體積的兩容器中，分別充入1mol N2和2mol NH3，則兩容器的壓強(qiáng)之比為________，密度之比________。

【題目】有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ）

A．在含等物質(zhì)的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀鹽酸：OH-、 HCO3-、CO32-

B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀燒堿：Al3+、Al(OH)3、NH4+

C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量的Zn2+、Al3+溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+

【題目】25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列說法正確的是( )

A．25 ℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B． 25 ℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

【題目】

（1） 加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。

（2） 加熱蒸干NaHCO3溶液，得到的固體物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。

（3） 加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A. 向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和氯化按溶液，有固體析出，蛋白質(zhì)發(fā)生變性

B. CH3CH(C2H5)CH2CH3名稱為2-乙基丁烷

C. 烷烴和苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 甲醇與化學(xué)式為C3H8O的醇混合發(fā)生分子間脫水，可以得到6種醚

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

C. 0.5molNa2O2中含有NA個(gè)陰離子

D. 1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問題：

(1)除去(NH4)2CO3：加熱樣品，使其完全分解。判斷(NH4)2CO3已經(jīng)除盡的方法是：取少量加熱后的固體，溶于水后加鹽酸，若___________________，證明(NH4)2CO3已經(jīng)除盡。(NH4)2CO3溶于水能發(fā)生電離，其電離方程式為________________________。

(2)除去Na2SO4：把(1)加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，再加入過量的___________溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入適量的____________即可。判斷SO42-已經(jīng)除盡的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，證明SO42-已經(jīng)除盡。

【題目】按要求完成下列5小題。

(1)用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式：___________________________

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，剛好呈中性時(shí)離子方程式：_______________

(3)醋酸和氨水反應(yīng)的離子方程式：___________________________

(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________

(5)硫酸鐵在水中的電離方程式：___________________________