【題目】重大科技進展中的其中一項為：儲氫碳納米管研究獲重大進展，用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸�汽化法提純。其反應式為：

K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑

（1）配平上述反應的化學方程式

K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑

（2）此反應的氧化劑為 ；氧化產(chǎn)物是 。（填化學式）

（3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

（4）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是 （填選項編號）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．還原性

（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應的化學方程式時，出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：

a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

用H218O2進行示蹤實驗（18O為示蹤原子），證實生成的氧氣全部是18O2，僅據(jù)這一實驗事實，回答下列問題：

H2O2僅起還原劑作用的化學方程式是 （填序號a、b、c）。

研究三個化學方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個新的化學方程式 。

【題目】下列有關0.1molL－1 NaOH溶液的敘述正確的是

A．1L該溶液中含有NaOH 40g

B．100mL該溶液中含有Na+ 0.01mol

C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01molL－1

D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL－1NaOH溶液

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O2

D. 若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應

【題目】2016年第31屆奧運會在巴西里約舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是（ ）

A. 氯酸鉀是還原劑

B. KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. 反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol

D. 發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KCl固體顆粒

【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是( )

A. 依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B. 依據(jù)是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C. 依據(jù)分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D. 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

【題目】乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應： Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列敘述不正確的是

A. Cr2O72-中Cr元素化合價為＋6

B. 氧化產(chǎn)物為CH3COOH

C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

D. lmol C2H5OH發(fā)生上述反應轉移2mole-

【題目】（1）寫出下列反應的離子方程式：

①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應

②少量二氧化碳通入澄清石灰水

③三氧化二鐵和鹽酸反應

（2）寫出符合下列離子反應的化學方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

【題目】0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是

A．加入適量水 B．加入少量鹽酸 C．加入適量KOH固體 D．加熱

【題目】I.農(nóng)藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應。寫出該反應的離子方程式____________，在該反應中鐵________。(填編號)

A、是氧化劑 B、是還原劑 C、被氧化 D、表現(xiàn)還原性

II．（1）己知反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

標況下生成3.36LNO，被還原的硝酸的物質的量為_______mol，此時轉移電子的物質的量為_________mol。

（2）完成下列反應的離子方程式：

①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應：_____________；

②石灰水和醋酸反應：_________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_________________；

④ FeCl3溶液與氨水混合：______________________；

⑤足量的CO2通入到氫氧化鈣溶液中：___________________。

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA

B. 1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA

C. 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA

D. 標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為0.2NA