【題目】常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）：

回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍：_____＜C-Br鍵能＜______（填寫數(shù)值和單位）。

（2）熱化學方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；則Q=_______。

（3）已知下列熱化學方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

則反應O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

【題目】Ⅰ.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列問題：

(1)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為________________。

(2)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4＝__________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________________。

Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣含SO2和NO2，形成酸雨，污染大氣。現(xiàn)用NaClO、Ca(ClO)2處理，得到較好的煙氣脫硫效果。

(3)已知下列反應：

SO2(g)＋2OH－(aq)===SO32－ (aq)＋H2O(l)　ΔH1

ClO－(aq)＋SO32－ (aq)===SO42－ (aq)＋Cl－(aq)　ΔH2

CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42－ (aq)　ΔH3

則反應SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

Ⅲ.工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是__________________。

【題目】化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A. 加碘食鹽的水溶液遇淀粉變藍

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同

C. 我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D. 中國太鋼集團造出的圓珠筆頭，可完全代替進口筆尖，該筆頭鋼為合金，且具有良好的切削性

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_______。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因是______________________。

【題目】已知CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =-55.6 kJ·mol-1。則CH3COONa和HC1在水溶液中反應的△H等于 ( )

A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

B. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 玻璃和水泥屬于硅酸鹽材料，都用到石灰石作原料

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子為1NA

C. 1 mol Fe溶子過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B. CO燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+(2×283.0)kJ·mol－1

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1﹕1和2﹕1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應。

請回答下列問題：

(1)T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______________。

(2)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是_____(填序號)。

a．單質(zhì)的熔點R比T低

b．單質(zhì)與酸反應時，失電子數(shù)R比T少

c．單質(zhì)與水反應R比T劇烈

d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強

(3)足量的T單質(zhì)分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積之比為_______。

(4)X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)，則RX與X2Q反應的化學方程為_____________________________。

【題目】【2016秋·揭陽期末聯(lián)考】已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列說法中正確的是( )

A．該反應中熵變小于0，焓變大于0

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮