【題目】X、Y時(shí)元素周期表中的兩個(gè)主族元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X、Y兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑X<Y

C. 通常條件下，元素X的單質(zhì)是氣態(tài)，元素Y的單質(zhì)是固態(tài)

D. X 的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性

【題目】下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

① 木炭燃燒 ② 將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?/span> 　③ 濃硫酸稀釋 　　

④ 氯酸鉀分解制氧氣 ⑤ 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①⑤ D. ②④

【題目】請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式：

（1）復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化

①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為___________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____________。

（2）氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，

（3）特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書寫

①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN—氧化為無毒的CO2、N2，該過程的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為_____________________________。

③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為______________________ 。

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________________（答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。

【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。

則下列說法中正確的是

A. 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B. 該反應(yīng)的ΔH2大于零

C. ΔH1時(shí)氫氣的燃燒熱

D. ∣△H1∣<∣△H2∣

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C. 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

D. 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

【題目】分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（ ）

A. SiO2 B. N2 C. PCl5 D. COCl2

【題目】（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)。

太陽光分解海水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為______能，二氧化鈦起______作用。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是_______（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”），分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中為放熱反應(yīng)的是______，（填序號(hào)，下同）能設(shè)計(jì)成原電池的是______。

（3）ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是______，該電極反應(yīng)式為______。

②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____。

③欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的______(填代號(hào))。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

C. 非極性鍵一定存在于非金屬單質(zhì)中 D. 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

【題目】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物．下列敘述正確的是（　�。�

A. Z是第二周期IVA族元素

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞X

C. 非金屬性：X＞Y＞Z

D. X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱