【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列問題：

(1)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為________g。

(2)應(yīng)選用_____mL容量瓶。

(3)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后，直接倒入經(jīng)檢査不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，然后將溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中。指出上述操作中的3個錯誤。

①_________________；②_________________；③_________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液濃度偏低的原因是_______________。

A.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長，且暴露在空氣中

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C.定容時俯視刻度線

D.洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分。

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA

B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8/7

C．常溫常壓下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋數(shù)為0.02NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

【題目】下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ）

①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗 ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④ D. ①②④

【題目】⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL 某氣體的質(zhì)量為 0.14g，則其摩爾質(zhì)量為________．

⑵1.56 g 顯+1 價的某金屬與 100mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成 0.04g 氫氣，若忽略溶液的體積變化，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________，該金屬的元素符號是_________．

【題目】下列敘述正確的是

A. pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH 和Kw均減小

C. 0.1mol/LC6H5ONa 溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固體，溶液中S2-)下降

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 個氧原子

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-數(shù)為 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的分子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為 0.5 NA

【題目】同溫同壓下，若A容器中充滿O2, B容器中充滿O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是______；

（2）若容器中所含氣體原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_____；

（3）若兩容器的容積之比是3:2，則O2和O3物質(zhì)的量之比是_____,質(zhì)量之比是_____，密度之比是_____。

【題目】將25℃、l01KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（己知水的密度為：l.00g/mL)，得到密度為l.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。（注：25℃、101 KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol。）

（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；

（3）取出20.00mL該溶液．配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____mL；

（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為__________；

（5）將0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中鉀離子、鋁離子、硫酸根離子的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，硫酸鉀溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積比（忽略體積變化）_______。

【題目】V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，則混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度可能是

A. 0.23mol/L B. 0.18mol/L C. 0.26mol/L D. 0.25mol/L