【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 46g NO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4所含的分子數(shù)約為0.5NA

C. 2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NA

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后下列正確的操作順序是

①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液

A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤

【題目】某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3組成。現(xiàn)稱(chēng)取一定質(zhì)量的該混合物，將其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，并得到溶液X，測(cè)得溶液X中c(H＋)為0.5 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為0.025 mol

B. 混合物中FeCO3的物質(zhì)的量為0.03 mol

C. 若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，則溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol

D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，則混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固體 ④CO2 ⑤鹽酸⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液。請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。（以下填寫(xiě)物質(zhì)編號(hào)）

（1）能導(dǎo)電的是_______________；

（2）屬于非電解質(zhì)的是________________；

（3）屬于電解質(zhì)的寫(xiě)出在水溶液中的電離方程式____________。

【題目】a、b、c 、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。已知a、d 同主族，c、e同主族，且a、d的原子序數(shù)和為c、e原子序數(shù)和的一半；b與c可以形成兩種或兩種以上化合物。下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑：d>e>b>c>a

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:b>c，e>c

C. 由a、b、c、d四種元素來(lái)構(gòu)成的化合物的水溶液可能顯酸性也可能顯堿性

D. c、d形成的兩種常見(jiàn)離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是2∶1

【題目】若已知反應(yīng) NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×10-4、 4.6 ×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)。由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）

A. K(HF)＝c(F-)·c(H+)/c(HF ) B. K(HNO2)＝7.2×10-4

C. 酸性強(qiáng)弱為 HF> HNO2 D. K(HNO2) < K(HF)

【題目】紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH- = Zn（OH）2+2OH-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說(shuō)法正確的是

A. Zn發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

C. 在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

D. Zn是負(fù)極，氧化銀是正極

【題目】① C(s) +1/2O2(g) ＝CO(g) H1 =－110.5 kJ·mol1

② H2O(g) ＝1/2O2(g) +H2(g) H2 =＋241.8 kJ·mol1

③ C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g) H3

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①屬于______（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)①消耗12 g C(s)時(shí)，H =______kJ·mol1。

（3）反應(yīng)②生成1 mol H2(g)時(shí)，H = ______kJ·mol1。

（4）反應(yīng)③的H3 =______kJ·mol1。

【題目】材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類(lèi)很多，通�？煞譃�金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料。

（1）鋼軌、手術(shù)刀、防盜門(mén)屬于上述材料中的______________。

（2）生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的_________，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是________________。

（3）我國(guó)宇航員身著我國(guó)自主研發(fā)的宇航服步入太空。據(jù)報(bào)道，宇航服頭盔的主要成分是無(wú)色透明、堅(jiān)韌如鋼的工程塑料——聚碳酸酯，該材料屬于____________。

（4）很多金屬材料因受到腐蝕而造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失。如鋼鐵的腐蝕，主要是鋼鐵在潮濕空氣里，鐵和碳構(gòu)成許多微小的___________而受到腐蝕。

（5）寫(xiě)出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________。

【題目】為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（____）

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（____）

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出