【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C. 2.24L（標準狀況）己烷在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D. 向密閉容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應制備 NH3，生成6NA個N﹣H鍵

【題目】根據(jù)反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________(填寫化學式，下同)，還原產(chǎn)物是________，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是__________________。

（3）當有2 mol HNO3被還原時，反應中轉移的電子數(shù)為________________個。

【題目】測定硫鐵礦( 主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:

【硫含量的測定】

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。

②將坩堝及其蓋放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗凈坩堝。將所得溶液轉移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

【鐵含量的測定】

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液�；卮鹣铝袉栴}。

（1）步驟①適宜材質的坩堝是_____(填字母)。

a.鐵坩堝 b.鋁坩堝 c.陶瓷坩堝

（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時，FeS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為______________________________________。

（3）步驟③中得到的固體的化學式為__________________。

（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（5）步驟⑤滴定時，K2Cr2O7溶液應盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。

【題目】對于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)

①降低溫度：________； ②增大鹽酸濃度：________；

③加入NaCl固體：________。 ④滴入幾滴CuSO4溶液：________。

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目為0.01NA

B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.01NA

C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的數(shù)目為0.01NA

D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，陽離子的數(shù)目為0.01NA

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為45，四種元素均位于不同主族。W的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0；X單質可作半導體材料；Z的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是

A. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>X

B. Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

C. 原子半徑:X>Y

D. 化合物XWZ3中存在離子鍵和極性鍵

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 23 g鈉在氧氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.5 NA

B. 將1mol Cl2通入到水中，則有N(HClO)+N(Cl-)=2 NA

C. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的數(shù)目為10-7 NA

D. 4.2 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6 NA

【題目】乙烷CH3CH3與氯氣Cl2在光照下發(fā)生反應，最多會產(chǎn)生（ ）種產(chǎn)物。

A.6B.7C.9D.10

【題目】對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。

① 用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；

② 取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀；

③ 對②中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是__________， 一定不存在的離子是__________。

（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是②，對錯誤的改正方法是____________。

（3）寫出②、③步反應的離子方程式。

② __________________________；

③ ___________________________。

【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）

①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿

② 根據(jù)反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③ 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液

④ 根據(jù)反應中是否有離子參與，將化學反應分為離子反應和非離子反應

A. ①③ B .②④ C. ①④ D．③④