【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_______________________________

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_________、_________性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：___________________________________。

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A. 向薯片袋內(nèi)充入氮?dú)饪梢苑乐故砥�氧化變質(zhì)

B. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等措施都能提高空氣質(zhì)量

C. 海水淡化時可以采用蒸餾、電滲析、離子交換等多種方法

D. 石英光導(dǎo)纖維是一種新型通信材料，它屬于硅酸鹽材料

【題目】已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑不可以將下列各選項(xiàng)中的溶液鑒別出來的是(　　)

A. 水、四氯化碳 B. NaCl、NaBr

C. AgNO3、NaOH D. NaI 、NaOH

【題目】化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法正確的是（ ）

A. 食鹽既可作調(diào)味品，也可以作防腐劑

B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似

C. 高純硅廣泛用作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

D. 光化學(xué)煙霧的形成通常與硫的含氧化合物有關(guān)

【題目】X、Y、Z、E和F分別代表原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：①Z元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的；②X與Z同主族，Y與F同主族；③X與F可組成化學(xué)式為X2F的共價(jià)化合物；④Z、E、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩能發(fā)生反應(yīng)。請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出F元素在元素周期表中的位置__________________。

（2）X和Y可形成電子數(shù)相等的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（3）寫出單質(zhì)E與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）均含有X、Y、Z和F四種元素的兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

【題目】草木灰中含有K2CO3。

（1）按照實(shí)際操作先后順序，指出從草木灰中提取碳酸鉀的四個實(shí)驗(yàn)步驟：________（填編號）。

A．過濾 B．溶解 C．蒸發(fā)皿 D．萃取 E．冷卻結(jié)晶 F．蒸發(fā)

（2）為完成第三個實(shí)驗(yàn)操作，所選用的儀器為：______________________（填編號）。

A．燒杯 B．玻璃棒 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈

E．普通漏斗 F．濾紙 G．鐵架臺（帶鐵圈）

（3）簡述如何鑒定提取的晶體是碳酸鉀：①_________________________________；

②___________________________________________________。

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)

Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( )

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Fe2O3在反應(yīng)中得到電子

C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3。現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。

試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水

步驟及現(xiàn)象：

取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________，觀察到__________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。

①請寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）_____________________。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_________________。

【題目】通常監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA

B. 25℃時，pH=1的HC1溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1NA

C. 生成2.33gBaSO4沉淀時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O2含有1.8NA個電子