【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的

A. 已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B. 已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

C. 已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+離子的化合物

D. 碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子。

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列說(shuō)法中不正確的是 ( )

A. 由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵

B. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX3或Y2ZX4

C. 由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強(qiáng)酸性

D. W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物

【題目】已知①2C＋O2=2CO和②2CO＋O2=2CO2都是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是(其它條件相同)(　　)

A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量

B. 28 g一氧化碳和16 g氧氣所具有的總能量一定高于44 g二氧化碳所具有的總能量

C. 12 g碳和32 g氧氣所具有的總能量一定高于44 g二氧化碳所具有的總能量

D. 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成二氧化碳比生成一氧化碳時(shí)放出的熱量多

【題目】元素X、Y的原子序數(shù)之和為21，X3+與Y2-具有相同的核外電子排布。下列推測(cè)正確的是

A. 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B. 原子半徑：X＞Y，離子半徑：X3+＞Y2-

C. 同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高

D. 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

【題目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是( )

A. Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C. YX2、M2Y都是含有極性鍵的分子

D. 還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　　）

A. 植物油通過(guò)氫化（加氫）可以變?yōu)橹��?/span>

B. 油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

C. 蛋白質(zhì)僅由C、H、O、N四種元素組成

D. 糖類物質(zhì)都有甜味

【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后溶液恰好呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B. 過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D. 向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L 0.4 mol·L－1稀鹽酸：OH－+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O

【題目】已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是

A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

D．1.2g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA

【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱酸的是 ( )

A.室溫下CH3COONa溶液的pH值大于7

B.同溫同濃度的鹽酸與CH3COOH溶液比較，醋酸溶液導(dǎo)電能力弱

C.CH3COOH不與NaCl反應(yīng)

D.室溫下0.1 mol /L CH3COOH溶液的pH = 2.9