【題目】按要求填空

(1)NH3具有________________的性質，可用作制冷劑。

(2)濃硫酸具有______________性，可使蔗糖變黑。

(3)漂白粉具有_____________性，可用作環(huán)境消毒劑。

(4)根據(jù)實驗填出新制氯水中存在的分子或離子。

①氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含_______________。

②加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含_________________。

③加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說明氯水中含________________。

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

B. 鐵片與氯化銅溶液反應：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

C. 氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O

D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

【題目】已知① 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，則有關離子的還原性由強到弱的順序是： (　 　)

A. Cl-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl－ C. Fe2+＞Cl-＞I- D. I-＞Fe2+＞Cl－

【題目】短周期元素A、B、C在周期表所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數(shù)之和為32。E與B形成的化合物E2B是離子化合物。則下列說法正確的是

A. 四種元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最大

B. A、B、C元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C. C離子的還原性比B離子的還原性強

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應。

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A. MnO4- →Mn2+ B. HCO3- →CO32- C. Cl-→C12 D. Zn→Zn2+

【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L－1濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有____________________；

②將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是______________________________________；

③定容的正確操作是________________________________________________。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處___________。

【題目】下列反應不是離子反應的是(　　)

A. 碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液 B. 金屬鈉在氯氣中燃燒

C. 鐵片置于硫酸銅溶液中 D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

【題目】化學與生活密切相關。下列說法中錯誤的是

A. “酸可以除銹” “洗滌劑可以去油污”都是發(fā)生了化學反應

B. 蚊蟲叮咬處感到疼痛是有甲酸注入人體的緣故，涂肥皂水可減輕疼痛是利用其弱堿性

C. 月餅包裝盒中的鐵粉可以起到抗氧化作用

D. 利用明礬凈水，可以達到沉淀懸浮物的目的

【題目】元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。

下列說法正確的是

A. T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<Z

B. R、X、Y的單質失去電子能力最強的是X

C. M與Q形成的是離子化合物

D. M、Q、Z都在第2周期

【題目】下列有關物質性質的敘述正確的是(　　)

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. 明礬溶液中加入過量NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體

C. SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應生成SiCl4

D. 向氨化的飽和食鹽水中通入足量CO2可制得 NaHCO3