【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5種離子

B. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為16，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z

B. X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物

C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

D. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

溶解度/(g/100 g水)

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為________________________________________，

（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是_______，

（3）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全，若上述過程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極溶解32 g銅

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個(gè)氟化氫分子

C. 在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D. 25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 改變能源結(jié)構(gòu)，減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生

B. 明礬凈水的原理和“84”消毒液的原理不相同

C. H 與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D. 將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

【題目】在我國近年來報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯(cuò)誤的是 ( )

A. 是銀白色的軟質(zhì)金屬 B. 能生成+3價(jià)的離子化合物

C. 與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D. 鉈的金屬性強(qiáng)于鋁

【題目】在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )

A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-

【答案】A

【解析】

A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反應(yīng)，均是無色的，可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，且能氧化I-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。

點(diǎn)睛：掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意離子間不能共存，是指不能大量共存，例如氫離子與氫氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子。選項(xiàng)D中注意銅離子也具有氧化性，能氧化還原性較強(qiáng)的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅。

【題型】單選題
【結(jié)束】
10

【題目】下列類比關(guān)系正確的是 ( )。

A. AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2－，則與過量NH3·H2O也生成AlO2－

B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3

D. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

（1）檢測銹蝕產(chǎn)物

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，Fe2＋的作用是____(填字母)。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響�；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90 ℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是________________________________________。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�________________。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是_____SO32－＋______FeO(OH)===______SO42－＋____Fe3O4＋______H2O(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。________

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)

A. 在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋可防止食品因氧化而變質(zhì)

B. 燃燒煤、天然氣、石油等排放的大量CO2是導(dǎo)致霧霾的原因

C. 小蘇打能做糕點(diǎn)的膨松劑是由于NaHCO3能與堿反應(yīng)

D. 漂白精可用作消毒劑是由于Ca(ClO)2可轉(zhuǎn)化為HClO

【題目】（1）選擇合適的操作方法，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分離提純（用序號(hào)作答。）

A.過濾 B.蒸發(fā) C.分液 D.萃取 E.蒸餾 F.加熱分解 G.滲析 H.重結(jié)晶

①分離油水混合物_________； ②用自來水制取蒸餾水___________；

③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；④提純Fe(OH)3膠體____________；

⑤分離飽和食鹽水和沙子_______。

（2）某同學(xué)要配制480 mL 0.2000 molL-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為_________