A.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三聚氰胺所占的體積約為22.4L

C.三聚氰胺分子中各元素的質(zhì)量比為m(C)：m(H)：m(N)=6：1：14

D.三聚氰胺分子中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(C)：n(H)：n(N)=1：2：2

（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：_______________。

（2）碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸混合：___________________。

（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：________________。

（4）鐵和稀硫酸反應(yīng) ：______________。

（5）氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng) ：________。

（6）硫酸氫鈉溶液和氯化鋇溶液混合：___________。

（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

①加適量鹽酸；

②加過量Na2CO3溶液；

③過濾；

④加過量NaOH溶液；

⑤加過量BaCl2溶液

⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

(1)以上正確的操作順序為____________________________。

(2)步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、____________________________ 。

(3)加適量鹽酸的涉及的所有化學(xué)方程式_________________________________________ 。

(4)如何判斷SO42-已除盡：________________________________ 。

(5)用提純后的NaCl固體配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏_______。

A.氣體的密度不再改變時

B.氣體的總物質(zhì)的量不再改變時

C.混合氣體中各組分的含量不再改變時

D.每消耗1molB2同時有2molAB分解時

A.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子B.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

C.C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

A.酸性溶液中:Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-

B.0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-

C.無色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-

D.0.1 mol/L NaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-

（1）方法一:可利用固體反應(yīng)物反應(yīng):2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①生成物 Na2FeO4 中鐵元素的化合價為________

②該反應(yīng)中的還原劑是________,每生成 1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移_______mol 電子。

（2）方法二:

反應(yīng):Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

① 配平離子反應(yīng)方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 3mol 電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol

（3）向 Na2FeO4 溶液中加入適量飽和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

A.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-

B.c（H+）=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-

C.與 Zn 反應(yīng)放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-

D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-

A.家用天然氣的燃燒為炒菜提供熱量

B.燒菜用過的鐵鍋經(jīng)水洗后常出現(xiàn)紅棕色銹跡

C.洗滌劑清洗油污

D.飯菜久置后變質(zhì)腐敗

（1）氯化鈉在水中的電離方程式____；

（2）硫酸電離方程式___；

（3）鈉和水反應(yīng)反應(yīng)離子方程式____；

（4）鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式____。