A.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同

B.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

C.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋

A.0.1mol·L-1 KI 溶液：Na+、K+、HClO、OH-

B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol·L-1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D.0.1mol·L-1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

A.最高價氧化物水化物的堿性：Y＜Z

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W

C.X分別與Z、W形成化合物的熔點：Z＜W

D.簡單離子的還原性：X＜W

A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強

B.用Na來置換MgCl2溶液中的Mg，來驗證Na的金屬性強于Mg

C.根據(jù)Mg不與NaOH溶液反應而Al能與NaOH溶液反應，說明金屬性：Al>Mg

D.根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是______（填“物理”或“化學”）變化。

(2)金剛石轉(zhuǎn)化為2mol石墨，要_____（填“吸收”或“放出”）______kJ的能量。

(3)12g石墨的能量___（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金剛石的能量，________（填“石墨”或“金剛石”）更穩(wěn)定。

(4)1mol石墨完全燃燒釋放的能量______（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金剛石完全燃燒釋放的能量。

A.Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于w的氫化物

B.Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

C.X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

D.X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應

（1）組成人體的化學元素在元素周期表上都有，它普遍存在于非生物界，生物體內(nèi)不包含特殊的“生命元素”，這個事實說明生物界與非生物界具有________性。

（2）生物從非生物環(huán)境中獲得的那些元素與環(huán)境中的這些元素的比例相差甚遠。如巖石圈中，氫、碳、氮加在一起占總原子數(shù)不到1%，而在生物體中占總原子數(shù)的74%左右。這個事實說明生物界與非生物界具有______________性。

（3）從表中找出構(gòu)成人體的主要元素有___________氮等，生命的核心元素是___________。

①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以與C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

（1）X的名稱是__________。

（2）B溶于水后的電離方程式為____________________

（3）完成以下水溶液中反應的離子方程式：

A溶液與B溶液反應：__________________________

B溶液與E反應：_______________________________

B與C反應至溶液呈中性：________________________

(1)下列物質(zhì)沸點遞變順序正確的是________(填字母，下同)。

A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C.HI＞HBr＞HCl＞HF D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列過程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受熱分解，依次克服作用力的類型分別是_______。

A.氫鍵、范德華力、離子鍵 B.氫鍵、極性鍵、離子鍵

C.范德華力、氫鍵、非極性鍵 D.范德華力、非極性鍵、極性鍵

(3)下列說法正確的是________。

A.氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故極易溶于水

B.由于氫鍵存在，鹵化氫中HF最穩(wěn)定

C.冰的密度小于水，是由于水分子間存在氫鍵

D.NH3、H2O、HF相對分子質(zhì)量增大，沸點升高

(1)不存在化學鍵的是________。

(2)只存在極性共價鍵的是________。

(3)只存在非極性共價鍵的是________。

(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是______。

(5)只存在離子鍵的是________。

(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

(7)屬于離子化合物的是________。

(8)屬于共價化合物的是________。