A.HCOOHB.CH3COOHC.C2H5OHD.C6H12O8

A.氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

B.小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+==HCO3-

D.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe2++Cu==Fe2++Cu2+

A.150ml 3mol·L-1的NaCl溶液B.150ml 2mol·L-1的NaNO2溶液

C.150ml 1mol·L-1的Na2SO4溶液D.75ml 1mol·L-1的Na2S溶液

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.18gNH4+所含電子數(shù)為11NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氧氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。

(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是__________，離子反應(yīng)方程式為_________。

(3)取(2)的濾液加入過(guò)量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有___________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號(hào))__________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：_________________；

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：______________________________；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合，離子方程式：___________________。

A.實(shí)驗(yàn)室中的操作類(lèi)似“海水煮鹽”原理的是蒸發(fā)

B.碘水中萃取碘時(shí)，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振蕩?kù)o置后分液

C.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防止暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

D.蒸餾時(shí)，冷凝水從冷凝管上管口進(jìn)，由下管口出

①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳?xì)怏w　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩膽礬晶體

請(qǐng)用序號(hào)填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是________________。

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是____________。

①用天平稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A.①②⑤B.②④⑤

C.③④⑤D.①②④⑤

（1）CO的質(zhì)量為________g。

（2）CO的體積為________L。

（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

（4）混合氣體的密度為________g·L－1。

（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的組成：___。

（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）寫(xiě)出硫酸氫鈉溶于水后的電離方程式：___。

（5）碳酸氫鈉在日常生活中的二個(gè)應(yīng)用：___。

（6）硫酸鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：___。