（1）將FeS2與稀鹽酸所對應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________；

（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示：

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有________個；

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=54nm，它的密度為_____________gcm-3；(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

（3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為___________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖)，可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(氧離子的半徑為1.40×10-10m，=1.732)。

已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) 和Ksp(PbCO3)=1.4×10-14

（1）寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)： __________。

（2）廢舊電池的預(yù)處理時需要將電池放電完全，目的是__________。

（3）寫出鉛膏脫硫時的離子方程式__________。

（4）傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點(diǎn)是__________。

（5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲線如下圖所示，則從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4晶體的方法是加熱結(jié)晶、__________、用乙醇洗滌晶體。用乙醇不用水洗滌的原因是__________。

（6）應(yīng)用電化學(xué)原理，將鉛膏轉(zhuǎn)化為鉛可以非常清潔處理蓄電池，其原理是先用細(xì)菌將鉛膏轉(zhuǎn)換為PbS，再用氟硼酸鐵浸出PbS，化學(xué)方程式為：

PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

最后通過電解浸出液得到金屬鉛，電解后的溶液可以循環(huán)使用，寫出電解的總反應(yīng)方程式__________。

【題目】已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol。在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。下列推理分析合理的是（ ）

A．a(chǎn)，b，c，d四點(diǎn)中V正與V逆均相等

B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時，體系吸收的熱量為9.68kJ

C．前10min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/Lmin

D．25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升溫

【題目】石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X()的流程如圖：

()

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________

（2）B的名稱是_________，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是_________。

（3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（4）寫出A生成B的化學(xué)方程式_________。

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。

（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有_________種：

①有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)：③六元環(huán)上有2個取代基。

（6）參照F的合成路線，設(shè)計一條由CH3CH=C HCH3制備的合成線路(其他試劑任選)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，準(zhǔn)確稱取mgFeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，將E中的導(dǎo)管撤出水槽，打開活塞K，通入一段時間的N2，關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間后，將E中導(dǎo)管置于水槽集氣瓶口收集產(chǎn)生的，用帶火星的木條檢驗(yàn)E中所收集的氣體，帶火星的木條能夠復(fù)燃。待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s，得到紅棕色粉末。請回答下列問題：

（1）儀器甲的名稱是__________；

（2）B中濃硫酸的作用__________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中溶液顏色變淺，D中無明顯變化。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；

（4） FeSO4完全分解后，還需要通入一段時間N2的原因是__________。

（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，為了確定FeSO4分解的化學(xué)方程式，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、稱量B裝置在實(shí)驗(yàn)前后增重 0.80g；

Ⅱ、將實(shí)驗(yàn)后C中的溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線；

Ⅲ、準(zhǔn)確量取20.00mL溶液至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)：

Ⅳ、重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次.記錄數(shù)據(jù)如下：

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。

②FeSO4分解的化學(xué)方程式為__________。

（6）請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)A中的FeSO4是否完全分解__________。

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 甲： 乙： C： H： 。

（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式： ________。

（3）要除去物質(zhì)F中的物質(zhì)G,可行的方法是( )

A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯氣 C.滴入NAOH溶液 D.加入過量鐵粉

（4）若將D溶液滴入F溶液中，將其長時間露置于空氣中觀察到的現(xiàn)象為_____________。

（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X： C： E： F：

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________

（1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：_______。

（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的方程式為 , 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是 （填離子符號）。

（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)，元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ； 該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式 ；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span> （用離子符號）。

（1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol

則反應(yīng)6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。

（2）某溫度下.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g)，達(dá)到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖像如圖所示，有關(guān)說法正確的是__________

A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度

B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

C．在t2時刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖像與上圖相同

（3）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下.己知NO2的起始壓強(qiáng)P0為120kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

（4）對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)__________，理由是__________。

（1）二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的水處理劑，比C12好。有如下兩種制備C1O2方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O

用方法二制備的C1O2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是__________。

C1O2和C12在消毒時自身均被還原為Cl-， C1O2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的_________倍

（2）含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水。暫時硬水最常見的軟化方法是_________。

永久硬水一般可以使用離子交換樹脂軟化，先把水通過裝有_________ (填“陰”或“陽”)離子交換樹脂的交換柱，再通過另一種功能的離子交換樹脂。使用后的陽離子交換樹脂可以置于_________中再生。

（3）水處理中常見的混凝劑有硫酸鋁、聚合氛化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質(zhì)時，需要將水的pH調(diào)至9左右，原因是_________。

（4）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法.下圖是電滲析法的示意圖，淡水從_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲為_________離子交換膜。