A．放電過程，甲池發(fā)生氧化反應

B．放電過程，電池反應：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－

C．充電過程，乙池為陽極室

D．充電過程，當陽極室陰離子增加2mol，整個電路中電子轉移2mol

(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質主要是 (填化學式，下同)；加NaOH調節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中 含量減少。

（2）濾液2中，＋1價陽離子除了H＋外還有 (填離子符號)。

（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO，反應一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液V mL。

①Mn2＋與(NH4)2S2O8反應的還原產物為 (填化學式)。

②“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。

（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應時間的關系如下圖所示。

①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 (填“高”或“低”)，簡述原因 。

②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等體積1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40 min內v(Mn2＋)＝ 。

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋

CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)

①裝置C的作用是 。

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是

操作ⅳ中宜選用的試劑是 。

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。

（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。

A. c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標準狀況下）。導線中通過 mol電子。

（3）14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C 2CO，該反應是 熱反應，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。

A、互為同位素的是_________ ； B、互為同分異構體的是________；

C、互為同素異形體的是________； D、同一種物質的是_________。

Ⅱ、 寫出下列烷烴的分子式

（1）含有30個氫原子的烷 ；

（2）假如某烷烴的相對分子質量為142，則該烷烴的分子式為 ；

（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍 ；

（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣 。

Ⅲ、甲烷的電子式為________，碳氫鍵之間鍵角為 。甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應，生成___________種產物。產物中_________常用作滅火劑。試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式：____________________________________________________________。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是 。（填編號）

A．2v(NH3)=v(CO2) B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數： 。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量 (填“增加”，“減少”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH 0(填“＞”、“=”或“＜”)，熵變ΔS 0(填“＞”、“=”或“＜”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－）隨時間的變化趨勢如圖所示。

計算25.0℃時，0～6min 氨基甲酸銨水解反應的平均速率 。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____，中心原子的雜化方式為________。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為690pm和780pm。則熔點：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。

（2）負極反應式為 。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷

提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w..c.o.mⅠ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑

①反應Ⅱ中的氧化劑是 。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為 mol。

已知：i.苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；苯環(huán)上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；

Ⅱ.(有弱堿性，易被氧化)。

請回答下列問題：

（1）化合物C中官能團的結構簡式為____________，檢驗反應③進行程度的試劑有____________。

（2）合成路線中反應類型屬于取代反應的有____________個

（3）反應①的化學方程式為____________，該反應要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質F，該物質是一種烈性炸藥，F的名稱為____________。

（4）反應⑤的化學方程式為____________。

（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構體有____________種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為____________。

①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1:3

（6）化合物是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：

提示：①合成過程中無機試劑任選：②合成路線流程圖示例如下：