（1）該有機化合物的分子式

（2）若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴，寫出其結構簡式（任寫兩種）

、 。

A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-）

C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）

D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）

A. 乙烷與氯氣光照反應

B. 乙烯與氯化氫氣體混合

C. 乙烯與氯氣混合

D. 乙烯通入濃鹽酸

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名稱為______________。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為_______________________。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為 __________________________________。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有_____________mol電子發(fā)生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：_____________。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：

根據上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性條件下強。

【題目】一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是 ( )

A.混合氣體中各物質的濃度相等。

B.單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2 。

C.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolB2 。

D.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB 。

以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如圖（部分反應略去條件和試劑）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；

II．RCHO+ R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烴基或氫）

（1）A的名稱是 ；C能發(fā)生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱是 ．

（2）①和②的反應類型分別是 、 ．

（3）E的結構簡式是 ，試劑a的分子式是 ．

（4）C→D的化學方程式是 ．

（5）D的同分異構體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種．

（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是 ．

（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式 。

根據上表中的數據判斷工業(yè)合成氨的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應；

在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應�？缮�成0.4mol氨氣，則放出(或吸收)的熱量為 。

（2）下列變化：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水

⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。(本題只填序號)

未發(fā)生化學鍵破壞的是 ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；

僅發(fā)生共價鍵破壞的是 ；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是 。

（3）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象得出A、B、C、D四種金屬的活潑性由強到弱的順序為 。

（4）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2

中的化學鍵為Q2kJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3。下列關系式正確的是( )

A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3

C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B．正極反應式為Ag++e-=Ag

C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應溫度

D．投料比不變，增加反應物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。