A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

資料:氰化鈉白色結(jié)晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性。

（1）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應:3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4，該反應的氧化產(chǎn)物是 ，若有1 mo1 P4參加反應轉(zhuǎn)移電子為 mol。

（2）氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。

①已知:25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka = 6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4．7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是: 。

②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是: 。

（3）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3。

裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是 ；裝置b的作用是 。

（3）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有 。

（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種。

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8

B．標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5

C．常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無法計算

D．0.1 mo1 L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1

【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應

A. B.

C. D.

①滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；

②繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。

實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴人氫氧化鈉體積 的關(guān)系。下列說法錯誤的是（ ）

A．該未知溶液中至少含有3種陽離子

B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1

C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10

D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

A. H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同

B. 元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強

C. 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大

D. ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

A. 常壓下五種元索的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

A．最后溶液變藍

B．溶液先變藍最后褪色

C．溶液仍為紫色

D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產(chǎn)生

A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．BaCl2溶液