(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示)：__________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。(填寫編號)

①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2還原產(chǎn)物為Cl-)

（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。

（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。

（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。

（4）實驗結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

（5）用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了4.48g，則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

(1)要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是________(填“蒸發(fā)”、“降溫”)結(jié)晶；操作時用到的硅酸鹽儀器有(填3個儀器)____________________________。

(2)上述流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(3)用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應(yīng)的化學方程式為(并在方程式中用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)_____________________________。

A. 氯、溴、碘 B. 燒堿、氫氣 C. 粗鹽、淡水 D. 鈉、鎂、鋁

A. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再從上口倒出

B. 實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動溫度計

C. 配制一定物質(zhì)量濃度的溶液時，超過刻度線，倒出部分使之恰好達到刻度線即可

D. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化

A. 錐形瓶 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管

A. 加入一種反應(yīng)物 B. 升高溫度

C. 對平衡體系增加壓強 D. 使用催化劑

A．對于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P

B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動

C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1 mol，若此時再充入3 mol N2，則平衡正向移動

D．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

①硫酸氫鈉固體 ②次氯酸鈉 ③氯化氫氣體 ④蔗糖 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦冰醋酸

（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：碳酸： 。次氯酸鈉： 。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL-1的NaOH溶液，乙為0.1 molL-1的HCl溶液，丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為 。

（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2。T oC時，在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填序號）

①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

③混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑤的比值不再改變的狀態(tài)