請回答：

(1)B極是電源的，一段時間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_________________在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是__________，電鍍液是__________溶液。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：________________。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為 。

②下列敘述不正確的是 。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。

A、共價鍵

B、非極性鍵

C、配位鍵

D、σ鍵

E、π鍵

寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式 。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。

（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

① 確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。

（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占體積由大到小的順序是（填序號，下同） ； 密度由大到小的順序是 。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。

（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、NH4+、CO32-、Cl-

C. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D. H+、NH4+、I-、S2O32-

A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH

A. 含氫離子的溶液 B. 能使酚酞顯無色的溶液

C. pH<7的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液

A.Fe -2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應(yīng)II)

請冋答下列問題：

（1）反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是____________。

（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)II的Kp="___________" (用表達(dá)式表示)。

（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______________。

（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)I和II是否同時發(fā)生，理由是___________。

（5）圖I為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有__________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D．提高反應(yīng)體系的溫度

（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I和II同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)

隨時間t變化的總趨勢圖。

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.4 mol/L

C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.4 mol/L

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．圖中的兩種化合物都屬于氧化物

C．該反應(yīng)中元素的化合價沒有變化

D．反應(yīng)前后原子的種類改變