3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，

C的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)。試求：

⑴B的平均反應速率為 。

⑵x的值為 。

⑶5 min后，A、B的物質的量之比為 。

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

A. 植物油和動物脂肪互為同系物

B. 聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳雙鍵而不能用作食品包裝材料

C. 酸性KMnO4溶液可以用來鑒別苯和乙酸

D. 油脂硬化和蛋白質水解的反應類型相同

【題目】在一定質量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.3：1
D.2：3

A. 少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 B. 少量濃硝酸放在棕色細口瓶中

C. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中 D. 少量白磷保存在水中

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大

C．反應前H2S物質的量為7mol

D．CO的平衡轉化率為80%

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 。

（2）判斷滴定終點的方法是 __________________ 。

（3）計算:血液中含鈣離子的濃度為 __________ g·mL-1。

【題目】試管中盛有少量白色固體，確認其是銨鹽的方法是（ ）
A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

A. 33 g B. 32 g C. 33 g·molˉ1 D. 32 g·molˉ1