（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH－===H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）⑩在水中的電離方程式為___________________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能

治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：________________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_________________________。

（1）下列說法中，符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范要求的是 （填字母）。

A．聞氣體的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔

B．在實(shí)驗(yàn)室做銅和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

C．實(shí)驗(yàn)中當(dāng)有少量的鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中

D．用容量瓶稀釋某一濃度的硫酸溶液

（2）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

①裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

②裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_________（填字母）。

A．堿石灰 B．生石灰

C．二氧化硅 D．五氧化二磷

③線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從下圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B_________，D__________，E_________。

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號)

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是 (填序號)

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span> (填序號)。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為 ；此時所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為 ．

（5）若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

（6）FeCl3可做凈水劑，凈水原理是 (用離子方程式表達(dá))，FeCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span> (用a 、b、c…h(huán)表示)。

（2）i．A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

ii．D中堿石灰的作用是 。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是 。

（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 。

（6）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出溶液褪色的原因是： 。

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

（1）降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速率 (以上均填增大、減小或不變)

（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因 (用文字表達(dá))

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量

請回答下列問題：

（1）寫出E、H的化學(xué)式：E ，H 。

（2）寫出①、⑤的化學(xué)方程式：

① ，⑤ 。

（3）寫出③的離子方程式： 。

Ⅰ．（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣可有效提高能源利用率：

C(s)+H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（2）一定溫度下，在體積可變的容器中投入反應(yīng)物進(jìn)行此反應(yīng)，則下列說法正確的是

A．體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，平衡不移動但反應(yīng)的ΔH 將變大

B．若正、逆反應(yīng)比值恒定，則說明平衡已建立

C．建立平衡后，加壓，氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大

D．建立平衡后，加壓，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)減小

Ⅱ．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定壓強(qiáng)下，測得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

（3）上述反應(yīng)的a 0(填“>”“<”或“=”)

（4）在溫度為T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，在2L密閉容器中加入一定量體系各物質(zhì)，反應(yīng)的某時刻測得反應(yīng)體系中各氣體均為1mol。

①此時V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)

②若反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)平衡后，CO2的物質(zhì)的量

A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不確定

Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為[CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

A. 氯乙烯和溴乙烷均能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類

C. 天然氣和水煤氣的主要成分都是烴類

D. 分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種