A. 用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B. 用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

C. 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

D. 溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68oC

A．18 g B．180 g C．360 g D． 171 g

【題目】下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.晶體硅
B.食鹽
C.干冰
D.金屬鉀

(2)為了控制溫室效應,各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實,設想將CO2液化后,送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化,可采用的措施是 (填字母)。

A.減壓、升溫 B.增壓、升溫

C.減壓、降溫 D.增壓、降溫

(3)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究,把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質。如將CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反應器。在適當?shù)臈l件下反應,可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式CO2+4H2 +2H2O。 若將CO2與H2混合,在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應,可生成某種重要的化工原料和水,該化工原料可能是 (填字母)。

A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

(4)下列措施能快速、有效地減緩大氣中CO2增加的是 。

A.使用天然氣等燃料

B.控制全球人口增長

C.植樹造林,保護森林

D.立即減少煤和石油的燃燒

A．降溫用的冰水共存物 B．做飯用的不銹鋼鍋 C．餐飲用的可口可樂 D．消毒用的碘酒

A. SO2 B. NO C. NO2 D. CO2

請回答下列問題：

(1)A物質的化學式為________，B物質的化學式為__________。

(2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某雨水中只含硫酸，且其濃度為5×10－5 mol·L－1，則這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度，在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是______________________。

A.少用煤作燃料

B.把工廠的煙囪造高

C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農村

E.開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________，理由是

_____________________。

(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是 。

(2)“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學的重要衡量指標。請從“綠色化學”和經濟效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號)種方法,原因是 。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式： 。

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式： 。

（3）水電離生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為： 。

A.MgMg(NO3)2

B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C.MgMgOMg(NO3)2

D.MgMgSO4Mg(NO3)2