A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2

A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaCl

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______劑，如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質的量是_____mol

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水__________________________________________。

②物質B和氣體乙_______________________________________。

（3）用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。

（4）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。

（5）紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是____________________，將燃燒產物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________。

【題目】據(jù)報道氫氧燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法中正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能
B.電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法
C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D.燃料電池的能量轉化率可達100%

A. 若1 mol·L－1 HF溶液中H＋數(shù)目為NA，則等體積的2 mol·L－1 HF溶液中H＋數(shù)目為2NA

B. 44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA

C. 36 g 3H2中含有的中子數(shù)目為24NA

D. 2.24 L O2與鈉反應時，轉移電子數(shù)目可能為0.3NA

A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等

C．體積相等 D．質量相等

A. 0.1 mol Na2CO3·10H2O晶體中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B. 常溫常壓下，18 mL水中所含氫離子數(shù)約為10－7NA

C. 標準狀況下，22.4 L氦氣中含有的原子數(shù)約為NA

D. 23 g組成為C2H6O的有機物，C—H鍵數(shù)目為3NA

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。

（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 ；

（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是 (幾種離子沉淀的pH見下表)；濾液B可以回收的物質有(寫化學式)________________。

A．圖1中電解質溶液的pH增大

B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O

D．電解池中Cl－向x極移動

A．原電池反應均是自發(fā)的氧化還原反應

B．氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化

C．氫氧燃料電池是將熱能轉變?yōu)殡娔艿难b置

D．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加