A．分散質粒子直徑都在1—100nm之間 B．都能透過半透膜

C．都能通過濾紙 D．都呈紅褐色

A. H、O、N B. C. H、O C．C、H、O、N D. C、H、O、N、P

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為(　　)

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

A. 溫度

B. 壓強

C. 濃度

D. 反應物本身的性質

【題目】碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）＋I2（g）WI2（g）ΔH<0（溫度T1<T2）。下列說法正確的是（ ）

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低

C．該反應的平衡常數(shù)表達式是K＝

D．根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。

（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 。

（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法： （寫一種）。

Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

（4）該實驗進行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：

2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2 C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是（　�。�

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH2-ΔH1

【題目】人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質是（ ）
A.濃H2SO4
B.稀HNO3
C.鹽酸
D.CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

A. 升高溫度

B. 再加300mL1mol·L－1鹽酸

C. 用等量鐵片代替鐵粉

D. 改用100mL98%的硫酸